Axit cacbonic

Acid carbonic
Danh pháp IUPAC	Carbonic acid
Tên khác	Carbon dioxide solution Dihydrogen carbonate Acid of air Aerial acid Hydroxymethanoic acid
Nhận dạng
Số CAS	463-79-6
PubChem	767
KEGG	C01353
ChEBI	28976
ChEMBL	1161632
Ảnh Jmol-3D	ảnh
SMILES	đầy đủ O=C(O)O
InChI	đầy đủ 1/CH2O3/c2-1(3)4/h(H2,2,3,4)
ChemSpider	747
Thuộc tính
Công thức phân tử	H2CO3
Khối lượng mol	62,02508 g/mol
Bề ngoài	dung dịch không màu
Khối lượng riêng	≈ 1 g/cm³ (dung dịch loãng)
Điểm nóng chảy	N/A
Điểm sôi
Độ hòa tan trong nước	chỉ tồn tại trong dung dịch
Độ axit (pKa)	6,35 (pKa1), 10,329 (pKa2)
Các nguy hiểm
Nguy hiểm chính	không ổn định
Trừ khi có ghi chú khác, dữ liệu được cung cấp cho các vật liệu trong trạng thái tiêu chuẩn của chúng (ở 25 °C [77 °F], 100 kPa). Y  (cái gì  ?) Tham khảo hộp thông tin

Axit cacbonic là một hợp chất vô cơ với công thức hóa học

H₂CO₃ (cũng được viết là OC(OH)₂). Đôi khi nó được xem như dung dịch carbon dioxide trong nước, do dung dịch chứa một lượng nhỏ H₂CO₃. Axit cacbonic tạo ra hai loại muối là carbonat và bicarbonat (HCO₃)₂. Đây là một loại axit yếu.

Quá trình hình thành

Axit cacbonic lần đầu tiên được phát hiện trong nước khoáng bởi vị chua. Năm 1597, Andreas Libavius đã công bố luận án về axit cacbonic. Johan Baptista van Helmont đã chi tiết hóa quá trình lên men và tác dụng của axit khoáng sản lên đá carbon.

Sản xuất và phản ứng

Acid carbonic là một acid yếu, nên không tồn tại lâu và dễ bị phân hủy.

Phương trình phản ứng:

+ Điều chế: H₂O + CO₂ → H₂CO₃

+ Phân hủy: H₂CO₃ → H₂O + CO₂

Ứng dụng (tự nhiên)

H₂CO₃ có thể hòa tan đá vôi, tạo ra calcium bicarbonat Ca(HCO₃)₂. Đây là lý do hình thành nhiều đặc điểm của đá vôi như măng đá và nhũ đá.

Ứng dụng trong đời sống

Acid carbonic (H₂CO₃) cũng được sử dụng trong nhiều loại nước giải khát như cola.

Đọc thêm

• “Nghiên cứu truy vết với oxy-15 phóng xạ. Trao đổi giữa carbon dioxide và nước”. J. Phys. Chem. 73 (335): 3351. doi:10.1021/j100844a033.
• Jolly, W. L. (1991). Modern Inorganic Chemistry (2nd Edn.). New York: McGraw-Hill. ISBN 0-07-112651-1.
• Moore, M. H.; Khanna, R. (1991). “Nghiên cứu hồng ngoại và khối phổ của băng H2O+CO2 bị chiếu proton: Bằng chứng về băng acid carbonic”. Spectrochimica Acta. 47A: 255–262. doi:10.1016/0584-8539(91)80097-3.
• W. Hage, K. R. Liedl; Mayer, E.; Hallbrucker, A; Mayer, E (1998). “Acid Carbonic trong pha khí và sự liên quan đến thiên văn học”. Science. 279 (5355): 1332–1335. doi:10.1126/science.279.5355.1332. PMID 9478889.
• Hage, W.; Hallbrucker, A.; Mayer, E. (1993). “Acid carbonic: Tổng hợp bằng cách proton hóa bicarbonate và đặc trưng quang phổ FTIR thông qua kỹ thuật cryogenic mới”. J. Am. Chem. Soc. 115: 8427–8431. doi:10.1021/ja00071a061.
• Hage, W.; Hallbrucker, A.; Mayer, E. (1995). “Một đa hình của acid carbonic và khả năng liên quan đến thiên văn học”. J. Chem. Soc. Farad. Trans. 91: 2823–2826. doi:10.1039/ft9959102823.

Liên kết hữu ích

• Hỏi nhà khoa học: Phân hủy acid carbonic Lưu trữ ngày 2010-11-21 tại Wayback Machine
• Tại sao sự tồn tại của acid carbonic lại bị nghi ngờ không công bằng trong thời gian dài?
• Hệ cân bằng acid carbonic/bicarbonate/carbonate trong nước: pH của dung dịch, dung lượng đệm, chuẩn độ và sự phân bố các loài theo pH tính toán bằng bảng tính miễn phí
• Cách tính nồng độ acid carbonic trong nước
• https://www.sciencedirect.com/topics/earth-and-planetary-sciences/carbonic-acid
• https://www.sciencedirect.com/topics/earth-and-planetary-sciences/carbonic-acid