Axit oxit

oxide acid, hoặc anhydride acid, thường là oxide của phi kim và tương ứng với một acid, các oxide phản ứng với nước tạo thành acid, hoặc với một base để tạo thành muối. Chúng là các oxide của phi kim hoặc kim loại ở trạng thái oxy hóa cao. Chúng có thể được hiểu một cách có hệ thống bằng cách lấy một oxoacid sau đó loại bỏ nước khỏi nó và cho đến khi chỉ còn lại một oxide. oxide thu được thuộc nhóm chất này. Ví dụ, anhydride acid sulfurơ (SO₂), anhydrid acid sulfuric (SO₃) và anhydrid acid carbonic (CO₂) là các oxide acid. Một anhydride vô cơ (một thuật ngữ hơi cổ xưa) là một anhydride acid không có thành phần hữu cơ.

Các oxide có tính acid không phải là acid Lowry-Brønsted vì chúng không cho đi proton; tuy nhiên, chúng là acid Arrhenius vì chúng làm tăng nồng độ ion hydro của nước. Ví dụ, carbon dioxide làm tăng nồng độ ion hydro của nước mưa (pH = 5,6) lên 25 lần so với nước tinh khiết (pH = 7). Chúng cũng là acid Lewis, vì chúng chấp nhận các cặp electron từ một số base Lewis, đáng chú ý nhất là các anhydrua base.

Các oxide của nguyên tố chu kỳ 3 thể hiện tính tuần hoàn liên quan đến tính acid. Khi một người di chuyển trong suốt thời gian, các oxide trở nên có tính acid hơn. oxide của sodium và magnesium có tính kiềm. Các oxide aluminium là chất lưỡng tính (phản ứng cả dưới dạng base hoặc acid). Các oxide silic, phosphor, lưu huỳnh và chlor có tính acid. Một số oxide phi kim loại, chẳng hạn như nitrogen oxide (N₂O) và carbon monoxide (CO), không hiển thị bất kỳ đặc tính acid / base nào.

Các oxide acid cũng có thể tác dụng với các oxide base để hình thành muối của oxoanion:

2MgO + SiO₂ → Mg₂SiO₄

Các oxide acid có vai trò quan trọng đối với môi trường. Lưu huỳnh oxide và nitơ oxide được xem là các chất gây ô nhiễm không khí khi chúng phản ứng với hơi nước trong khí quyển tạo ra mưa acid.

Tính chất hóa học

Tính tan

Phần lớn oxit axit khi tan vào nước sẽ tạo thành dung dịch axit (trừ một số như SiO₂):

${\text{SO}}_3^{}+{\text{H}}_2^{}\text{O}⟶<!--\; ⟶\; -->{\text{H}}_2^{}{\text{SO}}_4^{}$

Tác dụng với oxit bazơ tan

Oxit axit tác dụng với oxit bazơ tan sẽ tạo muối:

${\text{SO}}_3^{}+\text{CaO}⟶<!--\; ⟶\; -->{\text{CaSO}}_4^{}$

Tác dụng với bazơ tan

Tùy vào tỉ lệ mol giữa oxit axit và bazơ phản ứng sẽ cho ra nước + muối trung hòa, muối axit hay hỗn hợp 2 muối:

• Đối với kim loại trong bazơ có hoá trị I:

• Tỷ lệ mol B:OA là 1:

$\text{NaOH}+{\text{SO}}_2^{}⟶<!--\; ⟶\; -->{\text{NaHSO}}_3^{}$ (phản ứng tạo muối axit)

• Tỷ lệ mol B:OA là 2:

$2\text{KOH}+{\text{SO}}_3^{}⟶<!--\; ⟶\; -->{\text{K}}_2^{}{\text{SO}}_4^{}+\; <div\; class="min-w-[250px]\; max-w-[94vw]\; md:max-w-[770px]">\; <ins\; class="adsbygoogle"\; style="display:block;\; text-align:center;"\; data-ad-layout="in-article"\; data-ad-format="fluid"\; data-ad-client="ca-pub-9247024304160346"\; data-ad-slot="4115752014"></ins>\; </div>{\text{H}}_2^{}\text{O}$ (phản ứng hình thành muối trung hòa)

• Đối với kim loại có hóa trị II trong kiềm:

• Tỷ lệ mol OA:B là 1:

${\text{CO}}_2^{}+\text{Ca}{\left(\text{OH}\right)}_2^{}⟶<!--\; ⟶\; -->{\text{CaCO}}_3^{}+{\text{H}}_2^{}\text{O}$ (phản ứng hình thành muối trung hòa)

• Tỷ lệ mol OA:B là 2:

$2{\text{SiO}}_2^{}+\text{Ba}{\left(\text{OH}\right)}_2^{}⟶<!--\; ⟶\; -->\text{Ba}{\left({\text{HSiO}}_3^{}\right)}_2^{}$ (phản ứng tạo muối acid, theo sách giáo khoa lớp 8)

• Đối với kim loại có hoá trị I:

• Tỉ lệ mol B:OA là 6:

${\text{P}}_2^{}{\text{O}}_5^{}+6\text{NaOH}⟶<!--\; ⟶\; -->2{\text{Na}}_2^{}{\text{HPO}}_4^{}+{\text{H}}_2^{}\text{O}$

• Tỷ lệ mol của B đối với OA là 4:

${\text{P}}_2^{}{\text{O}}_5^{}+4\text{NaOH}⟶<!--\; ⟶\; -->2{\text{NaH}}_2^{}{\text{PO}}_4^{}+{\text{H}}_2^{}\text{O}$

• Tỷ lệ mol của B đối với OA là 2:

${\text{P}}_2^{}{\text{O}}_5^{}+2\text{NaOH}+{\text{H}}_2^{}\text{O}⟶<!--\; ⟶\; -->2{\text{NaH}}_2^{}{\text{PO}}_4^{}$

Các oxit axit và axit tương ứng

• CO₂: Đioxit carbon (H₂CO₃)
• SO₂: Đioxit lưu huỳnh (H₂SO₃)
• SO₃: Trioxit lưu huỳnh (H₂SO₄)
• N₂O₃: Trioxit dinitơ (HNO₂)
• N₂O₅: Pentoxit dinitơ (HNO₃)
• P₂O₃: Trioxit difosfor (H₃PO₃)
• P₂O₅: Pentoxit difosfor (H₃PO₄)
• Cl₂O: Đioxit dichlo (HClO)
• Cl₂O₃: Trioxit dichlo (HClO₂)
• Cl₂O₅: Pentoxit dichlo (HClO₃)
• Cl₂O₇: Heptoxit dichlo (HClO₄)
• CrO₃: Óxit Crôm(VI) (H₂Cr₂O₇ và H₂CrO₄)
• SiO₂: Đioxit silic (H₂SiO₃)
• SeO₂: Đioxit selen (H₂SeO₃)
• SeO₃: Trioxit selen (H₂SeO₄)
• Mn₂O₇: Óxit Mangan(VII) (HMnO₄)
• I₂O: Óxit Iốt (HIO)
• I₂O₃: Trioxit Iốt (HIO₂)
• I₂O₅: Pentoxit Iốt (HIO₃)
• I₂O₇: Heptoxit Iốt (HIO₄ và H₅IO₆)
• Br₂O: Đioxit dibrom (HBrO)
• Br₂O₃: Trioxit dibrom (HBrO₂)
• Br₂O₅: Pentaoxit dibrom (HBrO₃)
• Br₂O₇: Heptaoxit dibrom (HBrO₄)
• TeO₂: Đioxit tellur (H₂TeO₃)
• UO₂: Đioxit urani (H₂UO₃)
• UO₃: Trioxit urani (H₂UO₄)
• WO₃: Trioxit volfram (H₂WO₄)