Bài 3: Mol và tỉ lệ khối lượng của chất khí trong sách KHTN 8, Giải Kết nối tri thức KHTN 8 trang 16, 17, 18, 19

Buzz

Nội dung bài viết

I. Khái niệm về Mol

1. Khái niệm cơ bản

2. Khối lượng Mol

3. Thể tích Mol của chất khí

II. Tỉ khối chất khí

Xem thêm

Đọc tóm tắt

- Bài viết giải thích về khái niệm Mol và tính toán liên quan trong sách Khoa học tự nhiên lớp 8, cung cấp ví dụ về tính khối lượng và số mol của các chất khí khác nhau.
- Nó cũng hướng dẫn tính thể tích Mol của các chất khí ở điều kiện chuẩn 25°C và 1 bar.

Giải Bài 3: Mol và tỉ lệ khối lượng của chất khí trong sách KHTN 8 giúp học sinh lớp 8 có thêm tài liệu tham khảo để giải đáp các câu hỏi trong sách Khoa học tự nhiên 8 Kết nối tri thức trang 16, 17, 18, 19.

Thông qua đó, học sinh có thể hiểu khái niệm về Mol, tính toán khối lượng Mol, chuyển đổi giữa số mol và khối lượng, và hiểu khái niệm về thể tích Mol. Đồng thời, giúp giáo viên soạn giáo án cho Bài 4 Chương 1: Phản ứng hóa học. Thầy cô và học sinh có thể tham khảo chi tiết trong bài viết dưới đây từ Mytour:

I. Khái niệm về Mol

1. Khái niệm cơ bản

Câu 1: Đọc thông tin trong Hình 3.1 và so sánh khối lượng của 1 mol nguyên tử carbon, 1 mol phân tử iodine và 1 mol phân tử nước.

Trả lời:

+ Khối lượng của 1 mol nguyên tử carbon là 12 gam.

+ Khối lượng của 1 mol phân tử iodine là 254 gam.

+ Khối lượng của 1 mol phân tử nước là 18 gam.

Do đó, ta có khối lượng 1 mol nguyên tử carbon < khối lượng 1 mol phân tử nước < khối lượng 1 mol phân tử iodine.

Câu 2: Tính số nguyên tử, phân tử có trong mỗi lượng chất sau:

a) 0,25 mol nguyên tử carbon;

b) 0,002 mol phân tử I₂;

c) 2 mol phân tử H₂O.

Trả lời:

Theo đó, mol là số lượng chất chứa NA (6,022 × 10²³) nguyên tử hoặc phân tử của chất đó. Do đó:

a) 0,25 mol nguyên tử C có 0,25 × 6,022 × 10²³ = 1,5055 × 10²³ nguyên tử C.

b) 0,002 mol phân tử I2 có 0,002 × 6,022 × 10²³ = 1,2044 × 10²¹ phân tử I₂.

c) 2 mol phân tử H2O có 2 × 6,022 × 10²³= 1,2044 × 1024 phân tử H₂O.

Câu 3: Một lượng chất sau đây tương đương bao nhiêu mol nguyên tử hoặc mol phân tử?

a) 1,2044. 10²² phân tử Fe₂O₃;

b) 7,5275. 10²⁴ nguyên tử Mg.

Trả lời:

Theo đó, mol là số lượng chất chứa NA (6,022 × 10^23) nguyên tử hoặc phân tử của chất đó. Do đó:

²²₂₃ $\frac{1,2044.10^{22}}{6,022.10^{23}}=0,02$ ₂₃ $\frac{7,5275.10^{24}}{6,022.10^{23}}=12,5$

2. Khối lượng Mol

Câu 1: Tính khối lượng mol của chất X, biết rằng 0,4 mol chất này có khối lượng là 23,4 gam.

Trả lời:

$\frac{m_{X}}{n_{X}}$ $\frac{23,4}{0,4}$

Câu 2: Tính số mol phân tử có trong 9 gam nước, biết rằng khối lượng mol của nước là 18 g/mol.

Trả lời:

$\frac{m_{nước}}{M_{nước}}$ $\frac{9}{18}$

Câu 3: Calcium carbonate có công thức hóa học là CaCO₃.

a) Tính khối lượng phân tử của calcium carbonate.

b) Tính khối lượng của 0,2 mol calcium carbonate.

Trả lời:

Calcium carbonate có công thức hóa học là CaCO₃.

a) Khối lượng phân tử của calcium carbonate là 40 + 12 + 16.3 = 100 (g/mol)

b) Khối lượng của 0,2 mol calcium carbonate là

mcalcium carbonate = Mcalcium carbonate.ncalcium carbonate= 100.0,2 = 20 (gam)

3. Thể tích Mol của chất khí

Câu 1: Ở 25°C và 1 bar, 1,5 mol khí chiếm thể tích bao nhiêu?

Trả lời:

Ở 25°C và 1 bar, 1,5 mol khí chiếm thể tích 24,79.0,25 = 6,1975 (lit)

Câu 2: Một hỗn hợp gồm 1 mol khí oxy với 4 mol khí nitơ. Ở 25°C và 1 bar, hỗn hợp khí này có thể tích là bao nhiêu?

Trả lời:

Một hỗn hợp gồm 1 mol khí oxy với 4 mol khí nitơ. Ở 25°C và 1 bar, hỗn hợp khí này có thể tích bằng 24,79.(1+4) = 123,95 lit

Câu 3: Tính số mol khí chứa trong bình có thể tích 500 mililit ở 25°C và 1 bar

Trả lời:

Số mol khí chứa trong bình có thể tích 500 mililit (= 0,5 lit) ở 25°C và 1 bar bằng 0,5 : 24,79 = 0,02 mol

II. Tỉ khối chất khí

Câu 1:

a) Khí carbon dioxide (CO₂) nặng hay nhẹ hơn so với không khí?

b) Trong các hang sâu, quá trình phân hủy chất vô cơ hoặc hữu cơ thường tạo ra khí carbon dioxide. Khí này thường tích tụ ở phần dưới của hang.

Trả lời:

a) Khối lượng phân tử CO₂: 12 + 16 . 2 = 44 (amu).

Tỉ khối của khí carbon dioxide so với không khí:

$d_{CO2\text{/kk}}=\frac{M_{CO_2}}{M_{kk}}=\frac{44}{29}\approx1,52$

Vậy khí carbon dioxide nặng hơn không khí khoảng 1,52 lần.

b) Trong lòng hang sâu thường xảy ra quá trình phân hủy chất vô cơ hoặc hữu cơ, sinh ra khí carbon dioxide. Do nặng hơn không khí khoảng 1,52 lần nên khí carbon dioxide thường tích tụ ở dưới đáy hang.

Câu 2:

a) Khí methane (CH₄) nặng hay nhẹ hơn so với không khí?

b) Dưới đáy giếng thường xảy ra quá trình phân hủy chất hữu cơ, sinh ra khí methane. Khí này thường tích tụ dưới đáy giếng.

Trả lời:

a) Khối lượng phân tử khí methane: 12 + 4 . 1 = 16 (amu).

Tỉ khối của khí methane so với không khí:

$d_{CH4\text{/kk}}=\frac{M_{CH_4}}{M_{kk}}=\frac{16}{29}\approx0,55$

Vậy khí methane nhẹ hơn không khí khoảng 0,55 lần.

b) Dưới đáy giếng thường xảy ra quá trình phân hủy chất hữu cơ, sinh ra khí methane. Do nhẹ hơn không khí nên khí methane sẽ không tích tụ dưới đáy giếng mà bị không khí đẩy bay lên trên.

Nội dung được phát triển bởi đội ngũ Mytour với mục đích chăm sóc khách hàng và chỉ dành cho khích lệ tinh thần trải nghiệm du lịch, chúng tôi không chịu trách nhiệm và không đưa ra lời khuyên cho mục đích khác.

Nếu bạn thấy bài viết này không phù hợp hoặc sai sót xin vui lòng liên hệ với chúng tôi qua email [email protected]

Các câu hỏi thường gặp

Khối lượng của 1 mol nguyên tử carbon, iodine và phân tử nước là bao nhiêu?

Khối lượng của 1 mol nguyên tử carbon là 12 gam, 1 mol phân tử iodine là 254 gam, và 1 mol phân tử nước là 18 gam. Khối lượng của các chất này được xếp theo thứ tự: carbon < nước < iodine.

Cách tính số nguyên tử hoặc phân tử trong một lượng chất cụ thể như thế nào?

Để tính số nguyên tử hoặc phân tử, nhân số mol với số Avogadro (6,022 × 10^23). Ví dụ: 0,25 mol nguyên tử carbon có 0,25 × 6,022 × 10^23 = 1,5055 × 10^23 nguyên tử.

Làm thế nào để tính khối lượng mol của chất X?

Để tính khối lượng mol của chất X, bạn cần biết khối lượng và số mol. Ví dụ, nếu 0,4 mol chất X có khối lượng 23,4 gam, thì khối lượng mol là 23,4 ÷ 0,4 = 58,5 g/mol.

Thể tích mol của khí được tính như thế nào ở điều kiện nhiệt độ và áp suất cụ thể?

Thể tích mol khí có thể tính bằng công thức V = n × Vm, trong đó n là số mol khí và Vm là thể tích mol ở điều kiện tiêu chuẩn. Ví dụ: 1,5 mol khí ở 25°C và 1 bar chiếm thể tích 6,1975 lít.

Tỉ khối của khí carbon dioxide so với không khí như thế nào?

Khí carbon dioxide có tỉ khối so với không khí là 1,52, có nghĩa là khí CO2 nặng hơn không khí khoảng 1,52 lần và thường tích tụ ở những khu vực thấp như đáy hang.