Bài 4: Ôn tập chương 1 - Hóa học 10 trang 27 trong sách Kết nối tri thức

Buzz

Nội dung bài viết

Giải Bài 4 Hóa học lớp 10 trang 27

Câu hỏi số 1

Câu 2

Câu 3

Câu 4

Câu 5

Câu 6

Câu 7

Câu 8

Câu 9

Câu 10

Xem thêm

Đọc tóm tắt

- Tài liệu Giải Hóa 10 Bài 4: Ôn tập chương 1 hữu ích cho học sinh lớp 10, giúp rèn luyện kỹ năng giải các bài tập Hóa học và so sánh đáp án.
- Có thể áp dụng vào giáo án.
- Đề cập đến giải Hóa 10 trang 27 trong sách Kết nối tri thức.
- Cung cấp gợi ý đáp án cho các câu hỏi về nguyên tử và cấu hình electron, hỗ trợ học tập hiệu quả.

Giải Hóa 10 Bài 4: Ôn tập chương 1 là một tài liệu hữu ích giúp học sinh lớp 10 có thêm gợi ý và nhanh chóng trả lời các câu hỏi trong sách Kết nối tri thức, đặc biệt là trang 26 và 27 của Chương 1.

Hóa 10 bài 4: Ôn tập chương 1 được biên soạn một cách khoa học và chi tiết, giúp học sinh rèn luyện kỹ năng giải các bài tập Hóa học và so sánh đáp án một cách thuận tiện, từ đó họ có thể học tốt môn Hóa học 10. Đồng thời, đây cũng là tài liệu hữu ích giúp giáo viên soạn giáo án. Hãy cùng theo dõi giải Hóa 10 trang 27 trong sách Kết nối tri thức.

Giải Bài 4 Hóa học lớp 10 trang 27

Câu hỏi số 1

$_{19}^{39}K$

A. 19, 20, 39

B. 20, 19, 39

C. 19, 20, 19

D. 19, 19, 20

Gợi ý đáp án

$_{19}^{39}K$

Số nguyên tử = số proton = số electron = 19

Số khối = 39 => Số neutron = 39 – 19 = 20

$_{19}^{39}K$

Câu 2

Nguyên tử của nguyên tố nào sau đây có 3 electron ở lớp vỏ ngoài cùng

$A. \; _{11}^{23}Na$ $B. \; _{7}^{14}N$ $C. \; _{13}^{27}Al$ $D. \; _{6}^{12}C$

Gợi ý đáp án

Đáp án C

$\; _{11}^{23}Na$

Cấu hình electron: 1s²2s²2p⁶3s¹

=> Có 1 electron ở lớp vỏ ngoài cùng

$\; _{7}^{14}N$

Cấu hình electron: 1s²2s²2p³

=> Có 5 electron ở lớp vỏ ngoài cùng

$\; _{13}^{27}Al$

Cấu hình electron: 1s²2s²2p⁶3s²3p¹

=> Có 3 electron ở lớp vỏ ngoài cùng

$\; _{6}^{12}C$

Cấu hình electron: 1s²2s²2p²

=> Có 4 electron ở lớp vỏ ngoài cùng

Câu 3

Nguyên tử của nguyên tố kali có 19 electron. Trong trạng thái cơ bản, kali có bao nhiêu orbital chứa electron

A. 8

B. 9

C. 11

D. 10

Gợi ý đáp án

Nguyên tử kali có 19 electron

=> Cấu hình electron: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s¹

Potassium có 10 orbital chứa electron.

Đáp án D

Câu 4

Nguyên tử của nguyên tố natri (Na) (Z = 11) có cấu hình electron là

A. 1s²2s²2p⁶3s²

B. 1s²2s²2p⁶

C. 1s²2s²2p⁶3s¹

D. 1s²2s²2p⁵3s²

Gợi ý đáp án

Cấu hình electron: 1s²2s²2p⁶3s¹

Đáp án C

Câu 5

Tổng số proton, neutron và electron trong nguyên tử X là 58. Số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 18. X là

A. Cl

B. Ca

C. K

D. S

Gợi ý đáp án

Gọi số hạt proton, electron và neutron trong nguyên tử X là p, e, n

Ta có:

Nguyên tử X có tổng số hạt proton, neutron và electron là 58:

=> p + e + n = 58 <=> 2p + n = 58 (vì p = e) (1)

Số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 18:

=> p + e – n = 18 <=> 2p - n = 18 (2)

Giải phương trình (1), (2)

p = e = 19 và n = 20

=> X là kali

Đáp án C

Câu 6

Nguyên tố clo có Z = 17. Hãy cho biết số lớp electron, số electron ở lớp ngoài cùng, số electron độc thân của nguyên tử clo

Gợi ý đáp án

Nguyên tử clo có Z = 17

Cấu hình electron: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁵

Cấu hình của clo theo orbit

+ Số lớp electron của clo: 3

+ Số electron của clo ở lớp ngoài cùng: 7

+ Số electron độc thân của clo: 1

Câu 7

$_{23}^{50}V$

Gợi ý đáp án

Gọi số khối còn lại là a. Ta có:

$\frac{(50,25 + 99,75a)}{100} = 50,9975$

Vậy số khối của đồng vị còn lại của Vanadi là 51

Câu 8

Cấu hình electron của:

- Nguyên tử X: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s¹

- Nguyên tử Y: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁴

a) Mỗi nguyên tử X và Y chứa bao nhiêu electron?

b) Hãy cho biết số hiệu nguyên tử của X và Y.

c) Lớp electron nào trong nguyên tử X và Y có mức năng lượng cao nhất?

d) Mỗi nguyên tử X và Y có bao nhiêu lớp electron, bao nhiêu phân lớp electron?

e) X và Y thuộc nhóm nguyên tố nào trong bảng tuần hoàn?

Đáp án gợi ý

Nguyên tử X có 19 electron

Nguyên tử Y có 16 electron

Nguyên tử X có 19 electron => Số hiệu nguyên tử của X là Z_X = 19

Nguyên tử Y có 16 electron => Số hiệu nguyên tử của Y là Z_Y = 16

Trong nguyên tử X, lớp electron ở mức năng lượng cao nhất là lớp N (n= 4)

Trong nguyên tử Y, lớp electron ở mức năng lượng cao nhất là lớp M (n= 3)

d) Nguyên tử X có:

+ 4 lớp electron (n = 1, 2, 3, 4)

+ 6 phân lớp electron (bao gồm 1s, 2s, 2p, 3s, 3p, 4s)

Nguyên tử Y có:

+ 3 lớp electron (n= 1, 2, 3)

+ 5 phân lớp electron (bao gồm 1s, 2s, 2p, 3s, 3p)

Nguyên tử X có 1 electron ở lớp ngoài cùng (4s¹)

=> X là nguyên tử kim loại.

Nguyên tử Y có 6 electron ở lớp ngoài cùng (3s²3p⁴)

=> Y là nguyên tố phi kim.

Câu 9

Nguyên tố X được sử dụng để sản xuất hợp kim nhẹ, bền, được ứng dụng trong nhiều lĩnh vực như hàng không, ô tô, xây dựng, hàng tiêu dùng,… Nguyên tử Y trong dạng YO₄^3- có vai trò quan trọng trong các phân tử sinh học như DNA và RNA. Các tế bào sống sử dụng YO₄^3-để vận chuyển năng lượng. Cấu hình electron của nguyên tử X kết thúc ở phân lớp 3p¹. Cấu hình electron của nguyên tử Y kết thúc ở phân lớp 3p³. Viết cấu hình electron của nguyên tử X và Y. Tính số electron trong nguyên tử X và Y. Nguyên tố X và Y có tính kim loại hay phi kim?

Gợi ý đáp án

Nguyên tử nguyên tố X có electron cuối cùng ở phân lớp 3p¹

Cấu hình electron của X là: 1s²2s²2p⁶3s²3p¹

=> X có 13 electron và X là kim loại (do có 3 electron ở lớp ngoài cùng)

Nguyên tử Y có electron cuối cùng điền vào phân lớp 3p³

Cấu hình electron của Y là: 1s²2s²2p⁶3s²3p³

=> Y có 15 electron và Y là phi kim (do có 5 electron ở lớp ngoài cùng).

Câu 10

Nguyên tử của nguyên tố X có tổng số hạt cơ bản (proton, electron, neutron) là 49, trong đó số hạt không mang điện bằng 53,125% số hạt mang điện. Xác định điện tích hạt nhận, số proton, số electron, số neutron và số khối của X?

Gợi ý đáp án

Gọi số hạt proton, electron và neutron trong nguyên tử X lần lượt là P, E, N (Z = P = E)

Theo đề bài:

Nguyên tử của nguyên tố X có tổng số hạt cơ bản là 49:

=> 2Z + N = 49 (1)

Lại có, số hạt không mang điện bằng 53,125% số hạt mang điện:

=> N = 2Z .53,125/100 (2)

Giải phương trình (1) và (2) ta được:

=> Z = 16 = P = E

N =17

Số khối của nguyên tử X là: Z + N = 16 + 17 = 33

Vậy nguyên tử nguyên tố X có: điện tích hạt nhân là 16+, 16 proton, 16 electron, 17 neutron và có số khối là 33.

Nội dung được phát triển bởi đội ngũ Mytour với mục đích chăm sóc khách hàng và chỉ dành cho khích lệ tinh thần trải nghiệm du lịch, chúng tôi không chịu trách nhiệm và không đưa ra lời khuyên cho mục đích khác.

Nếu bạn thấy bài viết này không phù hợp hoặc sai sót xin vui lòng liên hệ với chúng tôi qua email [email protected]

Các câu hỏi thường gặp

Học sinh lớp 10 cần ôn tập nội dung gì trong bài Hóa 10 bài 4?

Học sinh lớp 10 cần ôn tập các khái niệm về số nguyên tử, cấu hình electron, và kỹ năng giải bài tập Hóa học trong tài liệu Hóa 10 bài 4 để nâng cao kiến thức.

Có những câu hỏi nào trong bài Hóa 10 trang 27 mà học sinh cần chú ý?

Trong bài Hóa 10 trang 27, học sinh cần chú ý đến các câu hỏi về số electron, cấu hình electron và cách tính toán liên quan đến các nguyên tố hóa học như kali và natri.

Làm thế nào để xác định cấu hình electron của nguyên tố clo?

Cấu hình electron của nguyên tố clo (Z = 17) là 1s22s22p63s23p5. Điều này cho thấy clo có 3 lớp electron và 7 electron ở lớp ngoài cùng.

Nguyên tố nào có số hạt proton, electron và neutron tổng cộng là 49?

Nguyên tố có tổng số hạt cơ bản là 49 là nguyên tố có 16 proton và 17 neutron, có số khối là 33, điện tích hạt nhân là 16+.

Cách xác định số electron độc thân của nguyên tử clo như thế nào?

Số electron độc thân của nguyên tử clo được xác định thông qua cấu hình electron, với 1 electron độc thân ở lớp ngoài cùng (3p).