Bài 6: Tính Theo Phương Trình Hóa Học - Giải Bài Tập Khoa Học Tự Nhiên Lớp 8: Sáng Tạo Trên Chặng Đường Học Hỏi

Buzz

Nội dung bài viết

Câu Hỏi Thảo Luận: Khoa Học Tự Nhiên 8 - Sáng Tạo Trên Chặng Đường Học Hỏi - Bài 6

Câu Hỏi 1

Câu 2

Câu 3

Câu 4

Câu 5

Câu 6

Câu 7

Câu 8:

Luyện tập Khoa học tự nhiên 8 Bài 6 CTST

Luyện tập trang 33

Luyện tập trang 34

Xem thêm

Đọc tóm tắt

- Bài giải Bài 6: Tính Theo Phương Trình Hóa Học trong sách Khoa Học Tự Nhiên lớp 8 giải các câu hỏi thảo luận và bài tập trang 32-34. Học sinh hiểu cách tính theo phương trình hóa học và xác định các chất tham gia, sản phẩm và hiệu suất phản ứng.
- Tài liệu này hữu ích cho giáo viên soạn giáo án.

Giải Bài Tập Khoa Học Tự Nhiên Lớp 8 Bài 6: Tính Theo Phương Trình Hóa Học dành cho học sinh lớp 8 giải các câu hỏi thảo luận và làm bài tập trang 32, 33, 34 trong sách Sáng Tạo Trên Chặng Đường Học Hỏi.

Giải Bài 6: Khoa Học Tự Nhiên 8 - Sáng Tạo Trên Chặng Đường Học Hỏi giúp học sinh hiểu rõ kiến thức và cách làm bài tập tính theo phương trình hóa học. Đồng thời, đây cũng là tư liệu hữu ích giúp giáo viên soạn giáo án. Dưới đây là nội dung chi tiết của bài giải Bài 6: Tính Theo Phương Trình Hóa Học - Khoa Học Tự Nhiên 8 mời các bạn cùng tham khảo và tải tại đây.

Câu Hỏi Thảo Luận: Khoa Học Tự Nhiên 8 - Sáng Tạo Trên Chặng Đường Học Hỏi - Bài 6

Câu Hỏi 1

Các chất tham gia phản ứng trong các thí nghiệm (1), (2) và (3) bao gồm những chất nào?

Đáp án:

Các chất tham gia phản ứng trong thí nghiệm (1) là: HCl;

Các chất tham gia phản ứng trong thí nghiệm (2) là: HCl; H₂.

Các chất tham gia phản ứng trong thí nghiệm (3) là: HCl; Cl₂.

Câu 2

Trong Thí nghiệm (2) và (3), chất nào là chất không đủ và chất nào là chất thừa?

Đáp án:

Trong thí nghiệm (2): Cl₂ không đủ, H₂ thừa;

Trong thí nghiệm (3): H₂ không đủ; Cl₂ thừa.

Câu 3

Trong các thí nghiệm (1), (2) và (3), phản ứng nào diễn ra đúng lượng?

Đáp án:

Phản ứng trong thí nghiệm (1) diễn ra đúng lượng.

Câu 4

Sản phẩm tạo ra trong 3 thí nghiệm (Bảng 6.1) là chất gì? Để xác định lượng sản phẩm tạo thành, cần dựa vào lượng chất thiếu hay chất dư?

Trả lời:

Sản phẩm tạo ra trong 3 thí nghiệm là: HCl;

Để xác định lượng sản phẩm tạo thành, cần dựa vào lượng chất thiếu.

Câu 5

Để tính được khối lượng vôi sống sau khi nung, ta thực hiện như thế nào?

Trả lời:

Để tính được khối lượng vôi sống sau khi nung, ta thực hiện theo các bước sau:

Bước 1: Viết phương trình hoá học và xác định tỉ lệ mol các chất trong phản ứng.

CaCO₃ → CaO + CO₂

1 : 1 : 1

Bước 2: Tìm số mol CaCO3 tham gia phản ứng.

$n_{CaCO3}= rac{m_{CaCO3}}{M_{CaCO3}}= rac{25}{100}=0,25(mol).$

Bước 3: Dựa vào phương trình hoá học, tìm số mol CaO được tạo thành.

Theo phản ứng, tỉ lệ mol giữa các chất bằng nhau nên số mol các chất cũng bằng nhau:

n_CaO=n_CaCO3=0,25 (mol).

Bước 4: Chuyển đổi số mol chất thành khối lượng:

m_CaO = n_CaO × M_CaO = 0,25 × 56 = 14 (gam).

Câu 6

Hãy trình bày cách tính thể tích khí clo đã tham gia phản ứng ở Ví dụ 2.

Trả lời:

Cách tính thể tích khí chlorine:

Bước 1: Ghi lại phương trình hoá học và xác định tỉ lệ các chất trong phản ứng.

2Al + 3Cl₂ → 2AlCl₃

2 : 3 : 2

Bước 2: Xác định số mol AlCl3 được tạo ra sau phản ứng:

$n_{Cl2}= rac{n_{AlCl3} imes3}{2}= rac{0,2 imes3}{2}=0,3(mol)$

Bước 3: Dựa vào phương trình hoá học, tính số mol khí chlorine tham gia:

Theo tỉ lệ mol trong phản ứng, ta có:

$n_{AlCl3}= rac{m_{AlCl3}}{M_{AlCl3}}= rac{26,7}{133,5}=0,2(mol)$

Bước 4: Đổi số mol chất thành thể tích:

$V_{Cl2}=n_{Cl2} imes24,79=0,3 imes24,79=7,437(L).$

Câu 7

Ý kiến của em về khối lượng thực tế và khối lượng lí thuyết thu được của ammonia là gì.

Trả lời:

Khối lượng ammonia thực tế bằng ¼ khối lượng ammonia lí thuyết.

Câu 8:

Để tính hiệu suất phản ứng, cần biết những thông tin gì?

Trả lời:

Để tính hiệu suất phản ứng, cần biết lượng sản phẩm thực tế và lượng sản phẩm lí thuyết. Cả hai lượng này phải được đo bằng cùng một đơn vị.

Luyện tập Khoa học tự nhiên 8 Bài 6 CTST

Luyện tập trang 33

Đốt cháy hoàn toàn 6,2 gam phosphorus trong khí oxygen. Tính thể tích khí oxygen (điều kiện tiêu chuẩn) và khối lượng sản phẩm tạo thành theo phản ứng: 4P + 5O₂ → 2P₂O₅.

Trả lời:

Phương trình hoá học: 4P + 5O₂ → 2P₂O₅

Tỉ lệ các chất: 4 : 5 : 2

Số mol phosphorus đã bị đốt cháy:

$n_P= rac{6,2}{31}=0,2(mol)$

Theo tỉ lệ mol trong phản ứng, ta có:

$n_{O2}= rac{5}{4} imes n_P= rac{5}{4} imes0,2=0,25(mol).$ $⇒V_{ }=0,25 imes24,79=6,1975(L);$ $n_{P2O5}= rac{1}{2} imes n_P=0,1(mol)$

Luyện tập trang 34

Khi cho 0,50 mol khí hydrogen phản ứng với 0,45 mol hơi iodine, thu được 0,60 mol khí hydrogen iodide. Tính hiệu suất phản ứng.

Nội dung được phát triển bởi đội ngũ Mytour với mục đích chăm sóc khách hàng và chỉ dành cho khích lệ tinh thần trải nghiệm du lịch, chúng tôi không chịu trách nhiệm và không đưa ra lời khuyên cho mục đích khác.

Nếu bạn thấy bài viết này không phù hợp hoặc sai sót xin vui lòng liên hệ với chúng tôi qua email [email protected]

Các câu hỏi thường gặp

Các chất tham gia phản ứng trong các thí nghiệm 1, 2 và 3 là gì?

Các chất tham gia phản ứng trong thí nghiệm (1) là HCl; trong thí nghiệm (2) là HCl và H2; trong thí nghiệm (3) là HCl và Cl2.

Chất nào là chất thừa và chất nào là chất không đủ trong thí nghiệm 2 và 3?

Trong thí nghiệm (2), Cl2 là chất không đủ, còn H2 là chất thừa. Trong thí nghiệm (3), H2 là chất không đủ, Cl2 là chất thừa.

Làm thế nào để xác định lượng sản phẩm tạo thành trong các thí nghiệm?

Để xác định lượng sản phẩm tạo thành, cần dựa vào lượng chất thiếu. Trong các thí nghiệm, sản phẩm được tính theo chất thiếu để đảm bảo phản ứng diễn ra đúng tỉ lệ.

Các bước tính khối lượng vôi sống sau khi nung là gì?

Để tính khối lượng vôi sống, viết phương trình hóa học, xác định tỉ lệ mol, tìm số mol CaCO3, tính số mol CaO và chuyển đổi thành khối lượng theo công thức: mCaO = nCaO × MCaO.

Cách tính thể tích khí clo tham gia phản ứng là như thế nào?

Cách tính thể tích khí clo bao gồm ghi lại phương trình hóa học, xác định tỉ lệ mol giữa các chất, tính số mol khí clo tham gia và chuyển đổi số mol thành thể tích.