Bảng nguyên tử khối Hóa học lớp 8

Buzz

Nội dung bài viết

1. Hiểu về nguyên tử khối

2. Hiểu về khối lượng nguyên tử

3. Bảng nguyên tử khối

4. Bài tập áp dụng bảng nguyên tử khối

Xem thêm

Đọc tóm tắt

- Nguyên tử khối là khối lượng tương đối của một nguyên tử, tính từ tổng khối lượng của proton và neutron trong hạt nhân, với electron thường không được tính vì khối lượng quá nhỏ.
- Đơn vị khối lượng nguyên tử, hay đơn vị cacbon (đvC), được xác định là 1/12 khối lượng của nguyên tử cacbon-12. Nguyên tử khối trung bình của các nguyên tố được tính theo tỷ lệ phần trăm của các đồng vị.
- Bảng nguyên tử khối liệt kê nguyên tử khối của các nguyên tố hóa học, giúp giải quyết các bài tập hóa học và tính toán liên quan.

Khái niệm nguyên tử khối là gì?

Trong bài viết này, chúng tôi sẽ giới thiệu về Bảng nguyên tử khối trong môn Hóa học, hy vọng rằng bạn sẽ nắm vững bảng nguyên tử khối để giải các bài tập Hóa học một cách thành thạo. Ngoài ra, bạn cũng có thể tham khảo Bảng hóa trị các nguyên tố Hóa học lớp 8, cùng với Bảng tuần hoàn.

1. Hiểu về nguyên tử khối

Nguyên tử khối của một nguyên tử là khối lượng tương đối của nguyên tử đó, được tính dựa trên tổng khối lượng của electron, proton và neutron. Tuy nhiên, do khối lượng của electron rất nhỏ so với proton và neutron, nên thường không được tính vào nguyên tử khối. Thông thường, nguyên tử khối được xấp xỉ gần bằng số proton và neutron trong hạt nhân nguyên tử.

Theo một cách đơn giản để hiểu: Khái niệm nguyên tử khối là gì?

Ví dụ: Ví dụ về nguyên tử khối: Nitơ (N) có nguyên tử khối là 14 (đvC), Magiê (Mg) có nguyên tử khối là 24 (đvC).

2. Hiểu về khối lượng nguyên tử

Đơn vị khối lượng nguyên tử là một tiêu chuẩn đo lường khối lượng của các nguyên tử và phân tử. Nó được xác định là một phần mười hai khối lượng của nguyên tử cacbon 12. Vì vậy, đơn vị khối lượng nguyên tử còn được gọi là đơn vị cacbon, viết tắt là đvC.

Khái niệm nguyên tử khối trung bình

Hầu hết các nguyên tố hóa học là sự kết hợp của nhiều đồng vị với tỉ lệ phần trăm số nguyên tử khác nhau, dẫn đến việc nguyên tử khối của các nguyên tố có nhiều đồng vị được tính bằng trung bình của hỗn hợp các đồng vị với độ quan trọng của mỗi loại đồng vị được xác định bởi tỉ lệ phần trăm số nguyên tử tương ứng.

Ví dụ, nếu nguyên tố X có 2 đồng vị A và B, với tỉ lệ phần trăm số nguyên tử tương ứng là a và b, thì nguyên tử khối trung bình của nguyên tố X được tính bằng công thức:

$\left(\bar{A}=\frac{a A+b B}{100}\right)$

Trong các phép toán không đòi hỏi độ chính xác cao, người ta thường coi nguyên tử khối bằng số khối.

Công thức và các bước tính khối lượng mol nguyên tử

Bước 1: Ghi nhớ rằng 1 đơn vị cacbon (đvC) = 0,166 . 10^-23
Bước 2: Tra bảng nguyên tử khối của nguyên tố. Ví dụ, nếu nguyên tố A có nguyên tử khối là a, tức là A = a. Tiếp theo, chuyển sang bước 3.
Bước 3: Tính khối lượng thực của A: mA = a . 0,166.10^-23 = ? (g)

Một số công thức tính thường dùng

Tính số mol: + Khi biết khối lượng chất: n = (mol); Khi biết thể tích chất khí: n = (mol)

Khi biết nồng độ mol, thể tích dung dịch: n = CM.V (mol); Khi biết khối lượng dung dịch, nồng độ phần trăm: n = (mol)

Tính khối lượng: m = n.M (g); khối lượng chất tan: m_ct = (g)

Tính nồng độ: Nồng độ C% = .100%; tính nồng độ mol của dung dịch: CM = (M) (nhớ đổi V ra lit)

3. Bảng nguyên tử khối

Số proton	Tên Nguyên tố	Ký hiệu hoá học	Nguyên tử khối	Hoá trị
1	Hiđro	H	1	I
2	Heli	He	4
3	Liti	Li	7	I
4	Beri	Be	9	II
5	Bo	B	11	III
6	Cacbon	C	12	IV, II
7	Nitơ	N	14	II, III, IV…
8	Oxi	O	16	II
9	Flo	F	19	I
10	Neon	Ne	20
11	Natri	Na	23	I
12	Magie	Mg	24	II
13	Nhôm	Al	27	III
14	Silic	Si	28	IV
15	Photpho	P	31	III, V
16	Lưu huỳnh	S	32	II, IV, VI
17	Clo	Cl	35,5	I,…
18	Argon	Ar	39,9
19	Kali	K	39	I
20	Canxi	Ca	40	II
24	Crom	Cr	52	II, III
25	Mangan	Mn	55	II, IV, VII…
26	Sắt	Fe	56	II, III
29	Đồng	Cu	64	I, II
30	Kẽm	Zn	65	II
35	Brom	Br	80	I…
47	Bạc	Ag	108	I
56	Bari	Ba	137	II
80	Thuỷ ngân	Hg	201	I, II
82	Chì	Pb	207	II, IV

Ghi chú:

Nguyên tố phi kim: chữ màu xanh
Nguyên tố kim loại: chữ màu đen
Nguyên tố khí hiếm: chữ màu đỏ

4. Bài tập áp dụng bảng nguyên tử khối

Bài 1: Trong số các kim loại, nguyên tử của kim loại nào nặng nhất? Nó nặng bao nhiêu lần so với kim loại nhẹ nhất? (Chỉ xét các kim loại có trong bảng 1, SGK/42)

Bài 2: Phân biệt sự khác biệt giữa 2 khái niệm nguyên tố và nguyên tử

Bài 3: Ý nghĩa của biểu diễn dưới đây là gì: 2C, 3Cu, 5Fe, 2H, O.

Bài 4: Kí hiệu hóa học chỉ làm gì? Hãy viết kí hiệu hóa học của các nguyên tố sau: lưu huỳnh, sắt, nhôm, magie, kẽm, nito, natri, canxi.

Bài 5: Cho biết nguyên tử cacbon có khối lượng là 1,9926.10^-23 gam. Khối lượng của nguyên tử Mg là bao nhiêu gam?

Bài 6: Điền vào chỗ trống các cụm từ thích hợp:

Những nguyên tử có cùng… trong hạt nhân đều thuộc về cùng một… hóa học.

Mỗi… được biểu diễn bằng 1…

Bài 7:

Hãy giải thích khái niệm về nguyên tố hóa học. Cung cấp một ví dụ điển hình.

Làm thế nào để biểu diễn một nguyên tử hóa học?

Bài 8:

Ý nghĩa của việc viết 2H; 5O; 3C là gì?

Sử dụng chữ số và kí hiệu hóa học để diễn đạt: Ba nguyên tử Nitơ, bảy nguyên tử Kali, bốn nguyên tử Phốtpho.

Bài 9: Người ta lấy một phần khối lượng của nguyên tử cacbon làm đơn vị. Bạn có biết nguyên tử khối là gì không?

Bài 10: So sánh nguyên tử magie so với nguyên tử cacbon, nhôm, và lưu huỳnh.

Nguyên tử của nguyên tố cacbon.

Nguyên tử của nguyên tố nhôm.

Nguyên tử của nguyên tố lưu huỳnh.

Bài 11: Nếu nguyên tử X nặng gấp đôi nguyên tử Oxi, hãy tính nguyên tử khối và cho biết X là nguyên tố nào. Viết kí hiệu hóa học của nguyên tố đó.

Câu 12: Một đơn vị cacbon tương ứng với bao nhiêu gram khi biết khối lượng tính bằng gam của nguyên tử cacbon là 1,9926.10^-23 (g)?

Khối lượng tính bằng gam của nguyên tử nhôm là A, B, C hay D?

A. 5,432.10^-23g

B. 6,023.10^-23g

C. 4,483. 10^-23g

D. 3,990.10^-23g

Câu 13: Phân biệt sự khác nhau giữa 2 khái niệm nguyên tố và nguyên tử

Câu 14: Biết nguyên tử cacbon có khối lượng bằng 1,9926.10^-23 gam. Khối lượng tính bằng gam của nguyên tử Mg bằng bao nhiêu?

Câu 15: Cách biểu diễn các nguyên tố hóa dưới đây cho biết ý nghĩa gì: 2C, 3Cu, 5Fe, 2H, O.

ĐÁP ÁN

Question 1:

Chì là kim loại nặng nhất trong bảng tuần hoàn với ký hiệu Pb, có nguyên tử khối là 207. Trái lại, liti là kim loại nhẹ nhất với nguyên tử khối là 7.

Chì nặng hơn liti khoảng 29,57 lần: 207/7 ≈ 29,57.

Question 2:

Nguyên tử là những hạt vô cùng nhỏ và mang điện tích trung hòa.

Nguyên tố là các nguyên tử có cùng loại, cùng số proton trong hạt nhân.

Câu 3:

2C: 2 nguyên tử cacbon.

3Cu: 3 nguyên tử đồng.

5Fe: 5 nguyên tử sắt.

2H: 2 nguyên tử hidro.

O: 1 nguyên tử oxi.

Câu 4:

Ký hiệu hóa học cho biết tên, số nguyên tử và nguyên tử khối của nguyên tố đó.

Lưu huỳnh: S, sắt: Fe, nhôm: Al, magiê: Mg, kẽm: Zn, nitơ: N, natri: Na, canxi: Ca.

Câu 5:

$\frac{{1,{{9926.10}^{ - 23}}}}{{12}} = 0,{16605.10^{ - 23}}$ $0,{16605.10^{ - 23}} \times 24 = 3,{9852.10^{ - 23}}g$

Câu 7:

Nguyên tố hóa học là nhóm các nguyên tử giống nhau về loại và số proton trong hạt nhân.

Do đó, số proton là chỉ số đặc trưng của một nguyên tố hóa học. Các nguyên tử trong cùng một nguyên tố hóa học đều có những tính chất hóa học tương tự.

Mỗi nguyên tố hóa học được biểu diễn bằng một hoặc hai chữ cái (thường là chữ cái đầu tiên hoặc hai chữ cái đầu tiên trong tên Latin của nguyên tố đó), với chữ cái đầu tiên viết hoa, được gọi là kí hiệu hóa học.

Ví dụ:

Nguyên tố hidro có kí hiệu là H;

Nguyên tố canxi được ký hiệu là Ca;

Nguyên tố cacbon được viết là C

Câu 8:

Diễn đạt như sau: 2 nguyên tử Hidro, 5 nguyên tử Oxi và 3 nguyên tử Cacbon

Được ghi là: 3N 7K, 4P

Câu 9:

Nguyên tử có khối lượng rất nhỏ, khi tính bằng gam sẽ rất nhỏ và không tiện lợi. Do đó, khoa học đã sử dụng một cách riêng để biểu thị khối lượng nguyên tử, sử dụng 1/12 khối lượng của nguyên tử cacbon làm đơn vị, được gọi là đơn vị cacbon.

Đơn vị cacbon được viết tắt là đvC, kí hiệu là u.

Nguyên tử khối là khối lượng của một nguyên tử tính bằng đơn vị cacbon.

Ví dụ:

Khối lượng của: Al = 27 đvC, C = 12 đvC, O = 16 đvC.

Câu 10:

So với nguyên tử cacbon, nguyên tử magiê nặng hơn gấp đôi.

So với nguyên tử lưu huỳnh, nguyên tử magiê nhẹ hơn và có khối lượng bằng 3/4 nguyên tử lưu huỳnh.

So với nguyên tử nhôm, nguyên tử magiê nhẹ hơn và có khối lượng bằng 8/9 nguyên tử nhôm.

Nội dung được phát triển bởi đội ngũ Mytour với mục đích chăm sóc khách hàng và chỉ dành cho khích lệ tinh thần trải nghiệm du lịch, chúng tôi không chịu trách nhiệm và không đưa ra lời khuyên cho mục đích khác.

Nếu bạn thấy bài viết này không phù hợp hoặc sai sót xin vui lòng liên hệ với chúng tôi qua email [email protected]

Các câu hỏi thường gặp

Nguyên tử khối của nguyên tố là gì và được tính như thế nào?

Nguyên tử khối của một nguyên tố là khối lượng tương đối của nguyên tử đó, được tính dựa trên tổng khối lượng của proton và neutron trong hạt nhân. Khối lượng electron thường không được tính vì rất nhỏ. Nguyên tử khối thường xấp xỉ bằng tổng số proton và neutron.

Đơn vị khối lượng nguyên tử có ý nghĩa gì trong hóa học?

Đơn vị khối lượng nguyên tử (đvC) là tiêu chuẩn đo lường khối lượng của các nguyên tử và phân tử, được xác định là 1/12 khối lượng của nguyên tử cacbon-12. Nó giúp dễ dàng so sánh khối lượng của các nguyên tố khác.

Nguyên tử khối trung bình được tính như thế nào đối với các nguyên tố có đồng vị?

Nguyên tử khối trung bình của một nguyên tố có nhiều đồng vị được tính bằng trung bình trọng số của các đồng vị, với tỉ lệ phần trăm số nguyên tử của từng đồng vị làm trọng số. Điều này giúp phản ánh chính xác hơn về khối lượng nguyên tử thực tế.

Tại sao không tính khối lượng electron vào nguyên tử khối?

Khối lượng của electron rất nhỏ so với proton và neutron, do đó, trong hầu hết các trường hợp, nó không ảnh hưởng đáng kể đến giá trị của nguyên tử khối. Vì vậy, thường chỉ tính khối lượng của proton và neutron.

Các nguyên tố hóa học được biểu diễn như thế nào trong bảng nguyên tử khối?

Các nguyên tố hóa học trong bảng nguyên tử khối được biểu diễn bằng ký hiệu hóa học, số proton, và nguyên tử khối. Ví dụ: nguyên tố Magiê được ký hiệu là Mg với nguyên tử khối 24 đvC.

Tính khối lượng mol nguyên tử cần biết thông tin gì?

Để tính khối lượng mol của một nguyên tử, bạn cần biết nguyên tử khối của nó và sử dụng công thức. Khối lượng mol được tính bằng khối lượng nguyên tử nhân với hằng số Avogadro, giúp xác định số lượng nguyên tử trong một mol chất.

Có những bài tập nào liên quan đến bảng nguyên tử khối?

Các bài tập thường gặp liên quan đến bảng nguyên tử khối bao gồm tính toán khối lượng, so sánh nguyên tử của các nguyên tố khác nhau, và hiểu rõ về khái niệm nguyên tố và nguyên tử, giúp củng cố kiến thức hóa học.