Buzz
| Bari cacbonat | |
|---|---|
Bột bari cacbonat | |
| Tên khác | Witherit |
| Nhận dạng | |
| Số CAS | 513-77-9 |
| PubChem | 10563 |
| Số EINECS | 208-167-3 |
| Số RTECS | CQ8600000 |
| Ảnh Jmol-3D | ảnh ảnh 2 |
| SMILES | đầy đủ |
| InChI | đầy đủ |
| UNII | 6P669D8HQ8 |
| Thuộc tính | |
| Công thức phân tử | BaCO3 |
| Khối lượng mol | 197,34 g/mol |
| Bề ngoài | tinh thể màu trắng |
| Mùi | không mùi |
| Khối lượng riêng | 4,286 g/cm³ |
| Điểm nóng chảy | 811 °C (1.084 K; 1.492 °F) biến đổi đa hình |
| Điểm sôi | 1.450 °C (1.720 K; 2.640 °F) phân rã ở nhiệt độ 1360 °C |
| Độ hòa tan trong nước | 16 mg/L (8.8°C) 22 mg/L (18 °C) 24 mg/L (20 °C) 24 mg/L (24,2 °C) |
| Tích số tan, Ksp | 2,58·10 |
| Độ hòa tan | tan trong acid không tan trong ethanol |
| MagSus | -58,9·10 cm³/mol |
| Chiết suất (nD) | 1,676 |
| Nhiệt hóa học | |
| Enthalpy hình thành ΔfH298 | -1.219 kJ/mol |
| Entropy mol tiêu chuẩn S298 | 112 J/mol·K |
| Nhiệt dung | 85,35 J/mol·K |
| Các nguy hiểm | |
| NFPA 704 |
0
2
1
|
| Điểm bắt lửa | Không cháy |
| LD50 | 418 mg/kg, qua miệng (chuột) |
| Ký hiệu GHS | |
| Báo hiệu GHS | Cảnh báo |
| Chỉ dẫn nguy hiểm GHS | H302 |
| Các hợp chất liên quan | |
| Cation khác | Magie cacbonat Calci cacbonat Stronti cacbonat |
Trừ khi có ghi chú khác, dữ liệu được cung cấp cho các vật liệu trong trạng thái tiêu chuẩn của chúng (ở 25 °C [77 °F], 100 kPa).
(cái gì ?)
Tham khảo hộp thông tin | |
Bari cacbonat (BaCO3), có tồn tại tự nhiên dưới dạng khoáng vật witherit, là một hợp chất hóa học có trong bả chuột, gạch nung, gốm men và xi măng.
Synthesis
Bari cacbonat được sản xuất thương mại từ bari sulfide bằng cách phản ứng với natri cacbonat ở nhiệt độ 60 đến 70 °C (phương pháp tro soda) hoặc cho đi qua cacbon dioxide ở nhiệt độ 40 đến 90 °C.
Trong quá trình tro soda, natri cacbonat rắn hoặc dung dịch được thêm vào dung dịch bari sulfide, sau đó lọc kết tủa bari cacbonat, rửa sạch và sấy khô.
Phản ứng
Bari cacbonat phản ứng với các axit như axit clohidric để tạo thành các muối bari tan, chẳng hạn như bari clorua:
- BaCO3(r) + 2 HCl(dd) → BaCl2(dd) + CO2(kh) + H2O(l)
Tuy nhiên, phản ứng với axit sunfuric kém hơn nhiều, vì bari sunfat gần như không tan trong nước.
Ứng dụng
Bari cacbonat được sử dụng rộng rãi trong ngành công nghiệp gốm sứ như một thành phần của men sứ. Nó đóng vai trò là chất trợ chảy, chất làm kết dính và tạo màu với các oxit nhất định để tạo ra màu sắc độc đáo mà không dễ dàng đạt được bằng các cách khác. Việc sử dụng nó gây tranh cãi vì có người cho rằng nó có thể chảy ra từ đồ ăn vào thực phẩm và đồ uống. Để đảm bảo an toàn khi sử dụng, BaO thường được sử dụng dưới dạng men thủy tinh nghiền mịn.
Trong ngành công nghiệp sản xuất gạch, ngói, đất nung và gốm, bari cacbonat được thêm vào đất sét để kết tủa các muối tan (canxi sulfat và magie sulfat) là các chất gây ra hiện tượng nở.
