Cách tính nồng độ phần trăm - Công thức tính nồng độ phần trăm

Buzz

Nội dung bài viết

1. Khái niệm về nồng độ phần trăm

2. Công thức tính nồng độ phần trăm

3. Cách tính nồng độ phần trăm

4. Ví dụ tính nồng độ phần trăm

Xem thêm

Đọc tóm tắt

- Nồng độ phần trăm của dung dịch là lượng chất tan trong 100 gram dung dịch, ký hiệu là C%. Công thức tính là C% = (mct / mdd) x 100%, với mct là khối lượng chất tan và mdd là khối lượng dung dịch.
- Để tính nồng độ, cần xác định khối lượng chất tan và dung dịch sau phản ứng.
- Ví dụ: Hòa tan 15 gram muối vào 50 gram nước và tính nồng độ phần trăm.
- Hoặc tính khối lượng dung dịch và nước để đạt nồng độ 20% khi hòa tan 40 gram muối.

Công thức tính nồng độ phần trăm là tài liệu hữu ích với lý thuyết, công thức tính và ví dụ minh họa. Giúp học sinh lớp 8 có thêm tư liệu tham khảo, nâng cao kiến thức để giải các bài tập Hóa học.

Nồng độ phần trăm của một dung dịch là lượng chất tan trong 100 gram dung dịch. Hãy tìm hiểu công thức tính nồng độ phần trăm dưới đây.

1. Khái niệm về nồng độ phần trăm

Nồng độ phần trăm của một dung dịch là lượng chất tan trong 100 gram dung dịch.

Ký hiệu cho nồng độ phần trăm là C%

2. Công thức tính nồng độ phần trăm

Công thức tính nồng độ phần trăm như sau:

$\mathrm{C} \%=\frac{\mathrm{m}_{\mathrm{ct}}}{\mathrm{m}_{\mathrm{dd}}} \times 100 \%$

Trong công thức này:

C%: Nồng độ phần trăm
mct: Khối lượng chất tan
mdd: Khối lượng dung dịch

Một cách khác là: m _dd = m

_dm + m _ct ( mdm là khối lượng của dung môi)

Từ công thức chuẩn trên, chúng ta có thể suy ra các công thức bổ sung như sau:

$\mathrm{C} \%=\frac{\mathrm{m}_{\mathrm{ct}}}{\mathrm{m}_{\mathrm{dd}}} \times 100 \%$ $\mathrm{m}_{\mathrm{ct}}=\frac{\mathrm{md} \mathrm{d} \times \mathrm{C} \%}{100 \%}$$ $\mathrm{m}_{\mathrm{dd}}=\frac{\mathrm{m}_{\mathrm{ct}} \times 100 \%}{\mathrm{C} \%}$ $\mathrm{d}=\frac{\mathrm{m}_{\mathrm{dd}}(\mathrm{g})}{V(\mathrm{ml})}(\mathrm{g} / \mathrm{ml}) $$$

3. Cách tính nồng độ phần trăm

Các bước để tìm đáp án cho bài toán như sau:

Bước 1: Đọc đề và xác định số chất trong dung dịch (đặc biệt quan tâm đến số dư của các chất tham gia phản ứng)

Bước 2: Tìm khối lượng dung dịch sau khi phản ứng

mdd = khối lượng các chất tan + khối lượng dung môi – khối lượng chất kết tủa – khối lượng chất khí

Bước 3: Tìm khối lượng chất tan trong dung dịch để tính nồng độ phần trăm.

Bước 4: Tính C% theo công thức tính nồng độ phần trăm

4. Ví dụ tính nồng độ phần trăm

Ví dụ 1: Hòa tan 15 gram muối vào 50 gram nước. Tính nồng độ phần trăm của dung dịch thu được:

Trả lời

Giải: m_dd = m_dm + m_ct = 50 + 15 = 65 gram

Áp dụng công thức:

$C\% = \frac{{{m_{ct}}}}{{{m_{dd}}}} \times 100\%$ $= \frac{{15}}{{65}} \times 100\% = 23,08\%$

Ví dụ 2: Một người hòa tan 40 gram muối vào nước để tạo dung dịch có nồng độ 20%.

a) Tính khối lượng dung dịch muối nước thu được.

b) Tính khối lượng nước cần pha trộn.

Trả lời

a) Khối lượng dung dịch muối nước thu được là:

c) Khối lượng nước cần sử dụng:

m_dd - m_ct = 200 - 40 = 160 gram

Các câu hỏi thường gặp

Nồng độ phần trăm của một dung dịch được tính như thế nào?

Nồng độ phần trăm được tính bằng công thức: C% = (mct / mdd) * 100, trong đó mct là khối lượng chất tan và mdd là khối lượng dung dịch.

Cách tính nồng độ phần trăm của dung dịch muối với ví dụ cụ thể là gì?

Để tính nồng độ phần trăm dung dịch muối, ta cộng khối lượng chất tan và dung môi, sau đó áp dụng công thức nồng độ phần trăm. Ví dụ: Hòa tan 15 gram muối vào 50 gram nước, ta có mdd = 65 gram, nồng độ phần trăm tính từ đó.

Những bước cần làm để tính nồng độ phần trăm trong một bài toán?

Các bước gồm: 1) Đọc đề và xác định số chất trong dung dịch. 2) Tính khối lượng dung dịch. 3) Tính khối lượng chất tan. 4) Áp dụng công thức tính nồng độ phần trăm C%.

Làm thế nào để tính khối lượng dung dịch muối trong bài toán có nồng độ cho trước?

Khi biết nồng độ phần trăm, ta có thể tính khối lượng dung dịch bằng công thức: mdd = mct / (C% / 100). Ví dụ: Với nồng độ 20% và mct = 40 gram, mdd = 200 gram.

Nội dung từ Mytour nhằm chăm sóc khách hàng và khuyến khích du lịch, chúng tôi không chịu trách nhiệm và không áp dụng cho mục đích khác.

Nếu bài viết sai sót hoặc không phù hợp, vui lòng liên hệ qua email: [email protected]