Buzz
| Nhôm chloride | |
|---|---|
Mẫu nhôm chloride tinh khiết và không tinh khiết | |
Cấu trúc dimer
của nhôm chloride | |
| Danh pháp IUPAC | aluminium chloride |
| Tên khác | Nhôm trichloride Nhôm(III) chloride Aluminum chloride Aluminum trichloride Aluminum(III) chloride |
| Nhận dạng | |
| Số CAS | 7446-70-0 |
| PubChem | 24012 |
| ChEBI | 30114 |
| Số RTECS | BD0530000 |
| Ảnh Jmol-3D | ảnh ảnh 2 |
| SMILES | đầy đủ |
| InChI | đầy đủ |
| Tham chiếu Gmelin | 1876 |
| UNII | LIF1N9568Y |
| Thuộc tính | |
| Công thức phân tử | AlCl3 |
| Khối lượng mol | 133,3391 g/mol (khan) 241,43078 g/mol (6 nước) |
| Bề ngoài | tinh thể trắng hoặc vàng nhạt hút ẩm |
| Khối lượng riêng | 2,48 g/cm³ (khan) 2,398 g/cm³ (6 nước) |
| Điểm nóng chảy | 192,6 °C (465,8 K; 378,7 °F) (khan) 100 °C (212 °F; 373 K) (6 nước, phân hủy) |
| Điểm sôi | 180 °C (453 K; 356 °F) (thăng hoa) |
| Độ hòa tan trong nước | 439 g/L (0 ℃) 449 g/L (10 ℃) 458 g/L (20 ℃) 466 g/L (30 ℃) 473 g/L (40 ℃) 481 g/l (60 ℃) 486 g/L (80 ℃) 490 g/L (100 ℃) |
| Độ hòa tan | tan trong dung dịch axit clohydric, etanol, cloroform, cacbon tetrachloride ít tan trong benzen tạo phức với amonia |
| Áp suất hơi | 133,3 Pa (99 ℃) 13,3 kPa (151 ℃) |
| Độ nhớt | 0,35 cP (197 ℃) 0,26 cP (237 ℃) |
| Các nguy hiểm | |
| Nguy hiểm chính | độc |
| Các hợp chất liên quan | |
| Anion khác | Nhôm fluoride Nhôm bromide Nhôm iodide |
| Cation khác | Bo trichloride Gali(III) chloride Inđi(III) chloride Tali(III) chloride |
Trừ khi có ghi chú khác, dữ liệu được cung cấp cho các vật liệu trong trạng thái tiêu chuẩn của chúng (ở 25 °C [77 °F], 100 kPa).
(cái gì ?)
Tham khảo hộp thông tin
| |
Clorua nhôm (công thức hóa học AlCl3) là một hợp chất vô cơ của hai nguyên tố nhôm và clo. Hợp chất này có màu trắng, nhưng các mẫu chất thường bị nhiễm chất sắt(III) clorua, làm cho nó thường được thấy màu vàng. Hợp chất này cũng là một chất rắn có điểm sôi và nhiệt độ sôi thấp. Clorua nhôm chủ yếu được sản xuất và tiêu thụ trong lĩnh vực sản xuất kim loại nhôm (Al), nhưng một lượng lớn cũng được sử dụng trong các lĩnh vực khác của ngành công nghiệp hóa học. Hợp chất này thường được đề cập như một là một hợp chất trong nhóm axit Lewis. Nó là một ví dụ về hợp chất vô cơ 'đứt gãy' [cracking] ở nhiệt độ nhẹ, có thể đảo ngược một cách dễ dàng, từ polyme thành monome.
Phản ứng
Clorua nhôm khan là một hợp chất thuộc nhóm axit Lewis mạnh, có khả năng tạo ra các sản phẩm cộng có gốc axit Lewis với các base Lewis yếu như benzophenone và mesitylene. Chất được tạo thành là tetracloroaluminat AlCl4, cùng với sự hiện diện của ion clorua.
Clorua nhôm phản ứng với calci và magie hydride trong tetrahydrofuran tạo thành tetrahydroaluminat.
An toàn
Clorua nhôm là một chất độc ảnh hưởng đến hệ thần kinh. AlCl3 khô phản ứng mạnh với các base, vì vậy cần phải có các biện pháp phòng ngừa thích hợp. Nó có thể gây kích ứng mắt, da, và hệ hô hấp nếu hít hoặc tiếp xúc.
Hợp chất khác
AlCl3 còn tạo thành một số hợp chất với NH3, như AlCl3·⅙NH3 là chất rắn trắng hay AlCl3·6NH3 là bột trắng.
Hợp chất nhôm |
|---|
- Cổng thông tin Hóa học
