Hoá học lớp 8 Bài 44: Bài tập 8 Giải trên trang 151

Buzz

Nội dung bài viết

Các kiến thức cần nhớ từ bài tập 8

1. Độ tan của một chất trong nước là gì?

2. Ý nghĩa của nồng độ dung dịch là gì?

3. Làm thế nào để pha chế dung dịch?

Giải câu hỏi trong bài tập Hóa học 8 trang 151

Bài 1 trang 151 Sách Giáo Khoa Hóa học 8

Bài 2 trang 151 SGK Hóa 8

Trong sách giáo khoa Hóa 8, bài 3 trang 151 là

Trong sách giáo khoa Hóa 8, bài 4 trang 151 là

Trong sách giáo khoa Hóa 8, bài 5 trang 151 là

Trong sách giáo khoa Hóa 8, bài 6 trang 151 là

Xem thêm

Đọc tóm tắt

- Bài tập 8 Hóa học lớp 8 giải thích về độ tan và các nồng độ của dung dịch.
- Nó giúp học sinh hiểu về độ tan của chất trong nước và nồng độ phần trăm, mol.
- Việc giải bài tập này cũng hỗ trợ giáo viên soạn giáo án một cách nhanh chóng.

Bài tập 8 Hóa học lớp 8 giúp học sinh lớp 8 hiểu rõ về nồng độ phần trăm và nồng độ mol của dung dịch. Đồng thời, giải nhanh các bài tập Hóa học 8 chương 6 trang 151.

Việc giải bài luyện tập 8 Hóa học lớp 8 trước khi đến lớp giúp học sinh nắm vững kiến thức sẽ học gì vào ngày hôm sau, hiểu sơ qua về nội dung học. Đồng thời hỗ trợ giáo viên soạn giáo án một cách nhanh chóng. Dưới đây là nội dung chi tiết của tài liệu.

Các kiến thức cần nhớ từ bài tập 8

1. Độ tan của một chất trong nước là gì?

Các yếu tố ảnh hưởng đến sự tan ra sao?

a) Độ tan của một chất trong nước (kí hiệu là S) là số lượng chất đó tan trong 100 gam nước để tạo ra dung dịch bão hòa ở một nhiệt độ nhất định.

Ví dụ: S_{NaCl(25⁰C )}= 36 gam, có nghĩa là ở 25⁰C, chỉ có thể tan được tối đa 36 gam NaCl trong 100 gam nước để tạo thành dung dịch bão hòa.

b) Nhiệt độ là một trong những yếu tố ảnh hưởng đến độ tan của một chất trong nước (với chất khí, áp suất cũng có vai trò).

Ví dụ: S_{NaCl (100⁰C)} = 39,8 gam.

2. Ý nghĩa của nồng độ dung dịch là gì?

a) Nồng độ phần trăm của dung dịch (kí hiệu là C%) cho biết số lượng chất tan có trong 100 gam dung dịch.

Công thức tính nồng độ phần trăm của dung dịch là:

$C\%\ =\ \frac{m_{ct}}{m_{dd}}.\ 100\%$

Ví dụ: Dung dịch đường 20% có nghĩa là trong 100g dung dịch có hòa tan 20 gam đường.

b) Ý nghĩa của nồng độ mol của dung dịch là gì?

Công thức tính nồng độ mol của dung dịch là:

$C_{M_{_{ }}}=\ \frac{n}{V}$

Ví dụ: Dung dịch H₂SO₄ 0,5M có nghĩa là trong 1 lít dung dịch có hòa tan 0,5 mol H₂SO₄

3. Làm thế nào để pha chế dung dịch?

Bước 1: Tính toán các lượng cần sử dụng

Bước 2: Pha trộn dung dịch theo các lượng đã xác định

Ví dụ: Pha chế 200 gram dung dịch NaCl với nồng độ 20%

Bước 1: Tính m_NaCl = (200. 20):100= 40 gram

Tính m_nước= m_dd – m_ct = 200 - 40 = 160 gram

Bước 2: Quy trình pha chế

Đo lường 40 gram muối NaCl và đặt vào cốc

Đo lượng 160 gram nước (hoặc 160 ml) và từ từ thêm vào cốc, khuấy đều cho đến khi muối tan hết, ta thu được 200 gram dung dịch NaCl 20%

Giải câu hỏi trong bài tập Hóa học 8 trang 151

Bài 1 trang 151 Sách Giáo Khoa Hóa học 8

Những ký hiệu này cho biết điều gì?

a) Số liệu S_KNO3 = 31,6g và S_KNO3(100^oC) = 246g cho biết gì?

Số liệu S_CuSO4 = 20,7g và S_{CuSO4(100^oC)} = 75,4g nói lên điều gì?

Các con số S_{CO2(20^oC,1atm)} = 1,73g và S_{CO2(60^oC,1 atm)} = 0,07g có ý nghĩa gì?

Đáp án gợi ý:

Các biểu hiện này đề cập đến điều gì?

a) - Số liệu về độ tan của KNO₃ là 31,6g ở 20^oC và 246g ở 100^oC. Điều này có ý nghĩa gì?

- Độ tan của CuSO₄ là 20,7g ở 20°C và 75,4g ở 100°C. Điều này nói lên điều gì?

b) Số liệu về độ tan của CO₂ là 1,73g ở 20^oC 1atm và 0,07g ở 60^oC 1atm. Có ý nghĩa gì?

Bài 2 trang 151 SGK Hóa 8

Trong quá trình pha loãng axit, bạn đã kỹ lưỡng rót từ từ 20g dung dịch H₂SO₄ 50% vào nước và thu được 50g dung dịch H₂SO₄.

a) Tính nồng độ phần trăm của dung dịch H₂SO₄ sau khi đã pha loãng.

b) Hãy tính nồng độ mol của dung dịch H₂SO₄ sau khi đã pha loãng, với biết rằng dung dịch này có khối lượng riêng là 1,1g/cm³.

Gợi ý cho câu trả lời:

100g dung dịch chứa 50g H₂SO₄ nguyên chất.

Trong 20g dung dịch, có 10g H₂SO₄ nguyên chất.

₂₄ $\frac{10}{50}.100\%=20\%.$ $\frac{10}{98}$ ₂₄

Do đó, trong 1000ml dung dịch có nồng độ C_M.

_M $\frac{1000.10.1,1}{98.50}=\ 2,245M.$

Trong sách giáo khoa Hóa 8, bài 3 trang 151 là

Đã biết S _K2SO4 = 11,1g. Hãy tính nồng độ phần trăm của dung dịch K₂SO₄ bão hòa ở nhiệt độ này.

Gợi ý cho câu trả lời:

Nồng độ phần trăm của dung dịch K₂SO₄ bão hòa ở nhiệt độ này là:

Khối lượng dung dịch K₂SO₄ = (100 + 11,1)g = 111,1g.

₂₄ $\frac{11,1.100\%.}{111,1}=\ 9,99\%$

Trong sách giáo khoa Hóa 8, bài 4 trang 151 là

Trong 800 cm³ của một dung dịch, có chứa 8g NaOH.

a) Tính nồng độ mol của dung dịch này.

b) Cần thêm bao nhiêu cm₃ nước vào 200 cm³ dung dịch này để có dung dịch NaOH 0,1M?

Gợi ý cho câu trả lời:

_NaOH $\frac{8}{40}$ $Công thức: $C_{M_{_{ }}}=\ \frac{n}{V}$$ $\frac{0,2}{0,8}$

Số mol NaOH trong 200ml (200cm₃) dung dịch NaOH 0,25M là

_NaOH $\frac{200.0,25}{1000}$

1000ml dung dịch NaOH có chứa 0,1 mol NaOH.

$\frac{1000.0,05}{0,1}$

Dung dịch NaOH 0,25M cần pha loãng thêm bao nhiêu ml nước để có dung dịch NaOH 0,1M?

V_H2O cần dùng là 500 - 200 = 300ml H₂O.

Trong sách giáo khoa Hóa 8, bài 5 trang 151 là

Hãy mô tả cách pha chế như sau:

400g dung dịch CuSO₄ với nồng độ 4%.

300cm₃ dung dịch NaCl có nồng độ 3M.

Gợi ý cho câu trả lời

Phương pháp pha chế như sau:

$m_{CuSO_4}=\frac{4.400}{100}=16g$ $m_{H_2O}=400-16=384\;gam$

Đặt 16g CuSO₄ vào cốc, sau đó thêm 384g nước vào cốc và khuấy đều để CuSO₄ tan hoàn toàn, ta thu được 400g dung dịch CuSO₄ 4%.

Số mol NaCl trong 300 cm³ dung dịch:

$\frac{3.300}{1000}$ _NaCl

Đưa 52,65g NaCl vào cốc, sau đó thêm nước đến dung tích 300cm₃ để thu được dung dịch NaCl 3M có thể dung dịch NaCl 3M.

Trong sách giáo khoa Hóa 8, bài 6 trang 151 là

Mô tả cách pha chế như sau:

a) Pha chế dung dịch CuSO₄ 2% từ dung dịch CuSO₄ 20%, sử dụng 150g dung dịch CuSO₄ 20%

b) Pha chế dung dịch NaOH 0,5 M từ dung dịch NaOH 2M, sử dụng 250ml dung dịch NaOH 2M

Gợi ý cho câu trả lời:

a) Trong 150g dung dịch CuSO₄ 2%, khối lượng chất tan là:

$m=\frac{2.150}{100}=\ 3\ g$

Khối lượng dung dịch CuSO₄ ban đầu chứa 3 g CuSO₄:

$m_{dd}=\ \frac{100.3}{20}=15g$

Khối lượng nước cần pha chế là: $m_{nước} = 150 – 15 = 135 g.$

Pha chế: Đưa 15 g dung dịch CuSO₄ 20% vào cốc, sau đó thêm 135 g H₂O và khuấy đều để thu được 150g dung dịch CuSO₄ 2%.

b) Số mol chất tan trong 250 ml dung dịch NaOH 0,5M là:

$n_{NaOH}=\frac{0,5.250}{100}=0,125mol.$

Thể tích dung dịch NaOH 2M chứa 0,125 mol NaOH là:

$V_{NaOH}=\frac{1000.0,125}{2}=62,5\ ml.$

Pha chế: Lấy 62,5 ml dung dịch NaOH 2M cho vào cốc chia độ có dung tích 500 ml. Thêm từ từ nước cất vào cốc đến vạch 250 ml và khuấy đều để thu được 250 ml dung dịch 0,5M.

Nội dung được phát triển bởi đội ngũ Mytour với mục đích chăm sóc khách hàng và chỉ dành cho khích lệ tinh thần trải nghiệm du lịch, chúng tôi không chịu trách nhiệm và không đưa ra lời khuyên cho mục đích khác.

Nếu bạn thấy bài viết này không phù hợp hoặc sai sót xin vui lòng liên hệ với chúng tôi qua email [email protected]

Các câu hỏi thường gặp

Nồng độ phần trăm của dung dịch được định nghĩa như thế nào?

Nồng độ phần trăm (C%) của dung dịch là tỷ lệ phần trăm khối lượng của chất tan có trong 100 gam dung dịch. Điều này giúp xác định mức độ hòa tan của chất trong dung dịch.

Các yếu tố nào ảnh hưởng đến độ tan của một chất trong nước?

Các yếu tố ảnh hưởng đến độ tan bao gồm nhiệt độ và áp suất. Nhiệt độ cao thường làm tăng độ tan, trong khi áp suất có ảnh hưởng đáng kể đến chất khí trong dung dịch.

Làm thế nào để tính nồng độ mol của dung dịch H2SO4 sau khi pha loãng?

Để tính nồng độ mol của dung dịch H2SO4 sau pha loãng, bạn cần biết khối lượng dung dịch và số mol của H2SO4 trong đó, từ đó áp dụng công thức nồng độ mol = số mol / thể tích dung dịch (lít).

Cách pha chế dung dịch NaCl với nồng độ 20% ra sao?

Để pha chế dung dịch NaCl 20%, bạn cần tính khối lượng NaCl cần sử dụng, sau đó hòa tan muối vào nước theo tỷ lệ đã tính để đạt được 200 gram dung dịch cuối cùng.

Ý nghĩa của việc giải bài tập Hóa học lớp 8 là gì?

Việc giải bài tập Hóa học lớp 8 giúp học sinh nắm vững kiến thức lý thuyết, chuẩn bị cho các tiết học tiếp theo, và hỗ trợ giáo viên trong việc soạn giáo án hiệu quả hơn.

Có cần thực hành pha chế dung dịch trong quá trình học Hóa học không?

Có, thực hành pha chế dung dịch là rất quan trọng trong học Hóa học. Nó giúp học sinh hiểu rõ hơn về các khái niệm lý thuyết và phát triển kỹ năng thực hành cần thiết cho môn học.