Buzz
| Hydro bromide | |||
|---|---|---|---|
|
| |||
Skeletal formula of hydrogen bromide with the explicit hydrogen and a measurement added | |||
| Tên hệ thống | Bromane | ||
| Nhận dạng | |||
| Số CAS | 10035-10-6 | ||
| PubChem | 260 | ||
| Số EINECS | 233-113-0 | ||
| KEGG | C13645 | ||
| MeSH | Hydrobromic+Acid | ||
| ChEBI | 47266 | ||
| ChEMBL | 1231461 | ||
| Số RTECS | MW3850000 | ||
| Ảnh Jmol-3D | ảnh | ||
| SMILES | đầy đủ | ||
| Tham chiếu Beilstein | 3587158 | ||
| UNII | 3IY7CNP8XJ | ||
| Thuộc tính | |||
| Công thức phân tử | HBr | ||
| Khối lượng mol | 80.91 g/mol | ||
| Bề ngoài | Khí không màu | ||
| Mùi | Acrid | ||
| Khối lượng riêng | 3.6452 kg/m³ (0 °C, 1013 mbar) | ||
| Điểm nóng chảy | Lỗi Lua trong Mô_đun:Convert tại dòng 328: attempt to compare number with nil. | ||
| Điểm sôi | Lỗi Lua trong Mô_đun:Convert tại dòng 328: attempt to compare number with nil. | ||
| Độ hòa tan trong nước | 221 g/100 mL (0 °C) 204 g/100 mL (15 °C) 193 g/100 mL (20 °C) 130 g/100 mL (100 °C) | ||
| Độ hòa tan | Tan trong alcohol, dung môi hữu cơ | ||
| Áp suất hơi | 2.308 MPa (at 21 °C) | ||
| Độ axit (pKa) | -8.8 (±0.8); ~−9 | ||
| Độ bazơ (pKb) | ~23 | ||
| Chiết suất (nD) | 1.325 | ||
| Acid liên hợp | Bromonium | ||
| Base liên hợp | Bromide | ||
| Cấu trúc | |||
| Hình dạng phân tử | Tuyến tính | ||
| Mômen lưỡng cực | 820 mD | ||
| Nhiệt hóa học | |||
| Enthalpy hình thành ΔfH298 | −36.45 – −36.13 kJ mol | ||
| Entropy mol tiêu chuẩn S298 | 198.696-198.704 J K mol | ||
| Nhiệt dung | 350.7 mJ K g | ||
| Các nguy hiểm | |||
| NFPA 704 |
0
3
0
| ||
| PEL | TWA 3 ppm (10 mg/m³) | ||
| LC50 | 2858 ppm (rat, 1 hr) 814 ppm (mouse, 1 hr) | ||
| REL | TWA 3 ppm (10 mg/m³) | ||
| IDLH | 30 ppm | ||
| Ký hiệu GHS | |||
| Báo hiệu GHS | Danger | ||
| Chỉ dẫn nguy hiểm GHS | H314, H335 | ||
| Chỉ dẫn phòng ngừa GHS | P261, P280, P305+P351+P338, P310 | ||
| Các hợp chất liên quan | |||
| Hợp chất liên quan
| Hydro fluoride Hydro chloride Hydro iodide Hydro astatide | ||
Trừ khi có ghi chú khác, dữ liệu được cung cấp cho các vật liệu trong trạng thái tiêu chuẩn của chúng (ở 25 °C [77 °F], 100 kPa).
(cái gì ?)
Tham khảo hộp thông tin | |||
Hydrobromide là phân tử với công thức hóa học H2Br2. Đây là một hợp chất không màu thuộc nhóm halogen của hydro. Acid hydrobromic là dung dịch HBr trong nước. Cả dạng khan và dung dịch nước của HBr đều được sử dụng phổ biến trong việc tổng hợp các hợp chất bromide.
HBr có khả năng hòa tan tốt trong nước, tạo thành dung dịch acid hydrobromic, với nồng độ bão hòa đạt 68,85% HBr theo trọng lượng ở nhiệt độ phòng. Các dung dịch nước với nồng độ 47,6% HBr sẽ tạo thành hỗn hợp azeotrope, sôi ở 124,3 °C. Khi đun sôi các dung dịch ít cô đặc, H2O sẽ được giải phóng cho đến khi đạt được thành phần hỗn hợp sôi ổn định.
Công dụng của HBr
Hydrobromide và acid hydrobromic đóng vai trò quan trọng trong việc tổng hợp các hợp chất brom vô cơ và hữu cơ. Việc kết hợp gốc tự do của HBr vào các anken sẽ tạo ra các alkyl bromide.
- RCH=CH2 + HBr → R-CHBr–CH3
Các tác nhân kiềm hóa này đóng vai trò quan trọng trong việc tạo ra các dẫn xuất amin béo. Tương tự, gốc tự do tương tác với allyl chloride và styrene để tạo ra 1-bromo-3-chloropropane và phenylethylbromide.
Hydrobromide phản ứng với dichloromethane để tạo ra bromochloromethane và dibromomethane, theo các phản ứng sau đây:
- HBr + CH2Cl2 → HCl + CH2BrCl
- HBr + CH2BrCl → HCl + CH2Br2
Allyl bromide được tổng hợp bằng cách cho rượu allyl phản ứng với HBr:
- CH2=CHCH2OH + HBr → CH2=CHCH2Br + H2O
Các phản ứng khác
Mặc dù không phổ biến trong ngành công nghiệp, HBr có thể thêm vào anken để tạo ra bromoalkanes, một nhóm hợp chất organobromine quan trọng. Tương tự, HBr thêm vào haloalkene để hình thành dihaloalkane. (Loại phản ứng bổ sung này theo quy tắc Markovnikov):
- RC(Br)=CH2 + HBr → RC(Br2)–CH3
HBr cũng phản ứng với alkyne để tạo thành bromoalkene. Phản ứng bổ sung này thường có tính chống :
- RC≡CH + HBr → RC(Br)=CH2
Ngoài việc được sử dụng để mở rộng epoxide và lactone, HBr còn tham gia vào quá trình tổng hợp bromoacetal. HBr cũng là chất xúc tác quan trọng trong nhiều phản ứng hữu cơ.
Hợp chất brom |
|---|
Hợp chất hydro |
|---|
