I-ốt

Buzz

Nội dung bài viết

Cấu trúc và tính chất của ion I-ốt

Tính chất oxy hóa - khử

Các chất phổ biến

Xem thêm

Đọc tóm tắt

- Ion I-ốt (I-) là một trong các anion lớn nhất với bán kính khoảng 206 pm, lớn hơn ion brom, chlor và fluor. Nó tạo liên kết yếu hơn với các yếu tố khác và hòa tan ít hơn trong nước so với các muối chlor và brom. Muối iod có tính khử yếu, phản ứng với oxy để tạo iod và có thể phát hiện qua sự hình thành kết tủa màu vàng với dung dịch bạc nitrat. I-ốt dễ bị oxy hóa và hỗ trợ tổng hợp nhiều sản phẩm tự nhiên chứa iod. Các hợp chất iod phổ biến bao gồm kali iodide (KI), hydro iodide (HI) và bạc iodide (AgI).

Iodide

Tên hệ thống

Iodide

Nhận dạng

Số CAS

20461-54-5

PubChem

30165

KEGG

C00708

ChEBI

16382

ChEMBL

185537

Ảnh Jmol-3D

ảnh

SMILES

đầy đủ

Tham chiếu Beilstein

3587184

Tham chiếu Gmelin

14912

Thuộc tính

Công thức phân tử

Khối lượng mol

126.90 g mol

Điểm nóng chảy

Điểm sôi

Nhiệt hóa học

Entropy mol tiêu chuẩn S₂₉₈

169.26 J K mol

Các hợp chất liên quan

Anion khác

Ion fluor

Ion chlor

Ion brom

Trừ khi có ghi chú khác, dữ liệu được cung cấp cho các vật liệu trong trạng thái tiêu chuẩn của chúng (ở 25 °C [77 °F], 100 kPa).

Tham khảo hộp thông tin

Ion I-ốt hay iodide là ion I
. Các hợp chất có iod với số oxy hóa -1 được gọi là ion I-ốt. Trong đời sống, ion I-ốt thường gặp trong muối iod. Trên toàn cầu, thiếu iod ảnh hưởng đến 2 tỷ người, gây ra bướu cổ và khuyết tật trí tuệ có thể phòng ngừa.

Cấu trúc và tính chất của ion I-ốt

Ion I-ốt là một trong các anion lớn nhất, có bán kính khoảng 206 pm. So với ion brom (196 pm), ion chlor (181 pm) và ion fluor (133 pm), ion I-ốt lớn hơn. Vì kích thước của nó, ion I-ốt tạo liên kết yếu hơn với hầu hết các yếu tố.

Hầu hết các muối iod hòa tan trong nước, nhưng ít hơn so với các muối chlor và brom. Vì kích thước lớn, iod kém ưa nước hơn các anion nhỏ hơn. Do đó, natri iodide hòa tan trong aceton, trong khi natri chloride không. Độ tan của bạc iodide và chì iodide phản ánh đặc tính đồng hóa trị của các iodide kim loại này. Một thử nghiệm để phát hiện ion I-ốt là sự hình thành chất kết tủa màu vàng khi xử lý dung dịch bạc nitrat hoặc chì(II) nitrate.

Các dung dịch chứa muối iod hòa tan iod hiệu quả hơn so với nước tinh khiết. Hiện tượng này xảy ra do sự hình thành của ion triiodide, mang màu nâu:

I + I₂ ⇌ I
₃

Tính chất oxy hóa - khử

Muối iod hoạt động như một chất khử yếu và dễ phản ứng với oxy để tạo ra iod. Thuật ngữ 'chất khử' chỉ những chất có khả năng chống oxy hóa. Tính chất này có thể được minh họa qua phương trình sau:

I ⇌ ⁄₂ I₂ + e E° = −0.54 V (so với SHE)

Vì ion iod dễ bị oxy hóa, nhiều enzyme có thể chuyển hóa nó thành các chất iod hóa điện phân, hỗ trợ tổng hợp nhiều sản phẩm tự nhiên chứa iod. Ion iod có khả năng nhường electron để phá hủy các loại oxy phản ứng, chẳng hạn như hydro peroxid:

2 I + peroxidase + H₂O₂ + tyrosin, histidin, lipid, v.v. → hợp chất iod + H₂O + 2 e (chất chống oxy hóa).

Các chất phổ biến

Hợp chất	Công thức	Nhận biết	Sử dụng
Kali iodide	KI	Tinh thể màu trắng	Trộn vào muối ăn làm muối iod
Hydro iodide	HI	Khí không màu	Acid mạnh
Bạc iodide	AgI	Chất rắn có màu vàng nhạt	Thành phần của phim ảnh bạc
Thyroxin (3,5,3′,5′-tetraiodothyronine)	C ₁₅H ₁₁I ₄NO ₄	Chất rắn màu vàng nhạt	Hormone thiết yếu cho sức khoẻ con người

Hợp chất iod
Iod(-I)	I IO ₂
Iod(I)	KI NaI LiI CsI AgI CuI CaI₂ MgI₂ BeI₂ ICN AtI HI I₂O HIO ICl IF IBr C₆H₅I CH₃I C₂H₅I CH₂I₂ CHI₃ CI₄ INO₃ YI₃
Iod(III)	HIO₂ ICl₃ IF₃
Iod(V)	HIO₃ IF₅ I₂O₅ NaIO₃ KIO₃
Iod(VII)	HIO₄ H₅IO₆ IF₇
Hợp chất halogen Fluor Chlor Brom Iod

HI																	He
LiI	BeI₂											BI₃	CI₄	NI₃	I₂O₄, I₂O₅, I₄O₉	IF, IF₃, IF₅, IF₇	Ne
NaI	MgI₂											AlI₃	SiI₄	PI₃, P₂I₄	S	ICl, ICl₃	Ar
KI	CaI₂	ScI₃	TiI₂, TiI₃, TiI₄	VI₂, VI₃, VOI₂	CrI₂, CrI₃, CrI₄	MnI₂	FeI₂, FeI₃	CoI₂	NiI₂	CuI, CuI₂	ZnI₂	GaI, GaI₂, GaI₃	GeI₂, GeI₄	AsI₃	Se	IBr	Kr
RbI	SrI₂	YI₃	ZrI₂, ZrI₄	NbI₂, NbI₃, NbI₄, NbI₅	MoI₂, MoI₃, MoI₄	TcI₃, TcI₄	RuI₂, RuI₃	RhI₃	PdI₂	AgI	CdI₂	InI₃	SnI₂, SnI₄	SbI₃	TeI₄	I	Xe
CsI	BaI₂		HfI₄	TaI₃, TaI₄, TaI₅	WI₂, WI₃, WI₄	ReI, ReI₂, ReI₃, ReI₄	OsI, OsI₂, OsI₃	IrI, IrI₂, IrI₃	PtI₂, PtI₃, PtI₄	AuI,AuI₃	Hg₂I₂, HgI₂	TlI, TlI₃	PbI₂, PbI₄	BiI₂, BiI₃	PoI₂. PoI₄	AtI	Rn
Fr	Ra		Rf	Db	Sg	Bh	Hs	Mt	Ds	Rg	Cn	Nh	Fl	Mc	Lv	Ts	Og
		↓
		LaI₂, LaI₃	CeI₂, CeI₃	PrI₂, PrI₃	NdI₂, NdI₃	PmI₃	SmI₂, SmI₃	EuI₂, EuI₃	GdI₂, GdI₃	TbI₃	DyI₂, DyI₃	HoI₃	ErI₃	TmI₂, TmI₃	YbI₂, YbI₃	LuI₃
		Ac	ThI₂, ThI₃, ThI₄	PaI₃, PaI₄, PaI₅	UI₃, UI₄, UI₅	NpI₃	PuI₃	AmI₂, AmI₃	CmI₂, CmI₃	BkI₃	CfI₂, CfI₃	EsI₃	Fm	Md	No	Lr

Theovi.wikipedia.org

Copy link

Nội dung được phát triển bởi đội ngũ Mytour với mục đích chăm sóc khách hàng và chỉ dành cho khích lệ tinh thần trải nghiệm du lịch, chúng tôi không chịu trách nhiệm và không đưa ra lời khuyên cho mục đích khác.

Nếu bạn thấy bài viết này không phù hợp hoặc sai sót xin vui lòng liên hệ với chúng tôi qua email [email protected]

Các câu hỏi thường gặp

Ion I-ốt có ảnh hưởng gì đến sức khỏe con người?

Có, ion I-ốt rất quan trọng cho sức khỏe con người, đặc biệt là trong việc sản xuất hormone tuyến giáp. Thiếu iod có thể dẫn đến bướu cổ và các vấn đề phát triển trí tuệ.

Tính chất nào của ion I-ốt khiến nó trở thành chất khử?

Ion I-ốt hoạt động như một chất khử yếu, có khả năng nhường electron để tạo ra iod. Điều này giúp ion I-ốt tham gia vào nhiều phản ứng hóa học quan trọng.

Tại sao muối iod lại được sử dụng phổ biến trong thực phẩm?

Muối iod được sử dụng phổ biến vì nó giúp ngăn ngừa thiếu iod trong chế độ ăn uống. Việc bổ sung iod vào muối ăn đã giúp giảm nguy cơ bướu cổ ở nhiều quốc gia.

Ion I-ốt có tính tan như thế nào trong nước và các dung môi khác?

Ion I-ốt có độ tan thấp trong nước nhưng dễ tan trong các dung môi hữu cơ như aceton. Điều này đặc biệt quan trọng trong việc áp dụng trong hóa học và ngành công nghiệp.

Cách nào để phát hiện ion I-ốt trong dung dịch?

Một phương pháp để phát hiện ion I-ốt là sử dụng dung dịch bạc nitrat, tạo ra kết tủa màu vàng khi ion I-ốt có mặt, từ đó xác định sự hiện diện của nó.