Buzz
| Kali chlorat | |||
|---|---|---|---|
|
| |||
Mẫu kali chlorat | |||
| Tên khác | Kali chlorat(V) Potcrate | ||
| Nhận dạng | |||
| Số CAS | 3811-04-9 | ||
| PubChem | 6426889 | ||
| Số EINECS | 223-289-7 | ||
| Số RTECS | FO0350000 | ||
| Ảnh Jmol-3D | ảnh | ||
| SMILES | đầy đủ | ||
| InChI | đầy đủ | ||
| UNII | H35KS68EE7 | ||
| Thuộc tính | |||
| Công thức phân tử | KClO3 | ||
| Khối lượng mol | 122,5492 g/mol | ||
| Bề ngoài | bột hoặc tinh thể trắng | ||
| Khối lượng riêng | 2,32 g/cm³ | ||
| Điểm nóng chảy | 356 °C (629 K; 673 °F) | ||
| Điểm sôi | 400 °C (673 K; 752 °F) | ||
| Độ hòa tan trong nước | 3,13 g/100 mL (0 ℃) 4,46 g/100 mL (10 ℃) 8,15 g/100 mL (25 ℃) 13,21 g/100 mL (40 ℃) 53,51 g/100 mL (100 ℃) 183 g/100 g (190 ℃) 2930 g/100 g (330 ℃) | ||
| Độ hòa tan | hòa tan trong glycerol tan ít trong aceton, amonia | ||
| Độ hòa tan trong glycerol | 1 g/100 g (20 ℃) | ||
| Chiết suất (nD) | 1,40835 | ||
| Cấu trúc | |||
| Cấu trúc tinh thể | Đơn nghiêng | ||
| Nhiệt hóa học | |||
| Enthalpy hình thành ΔfH298 | -391,2 kJ/mol | ||
| Entropy mol tiêu chuẩn S298 | 142,97 J/mol·K | ||
| Nhiệt dung | 100,25 J/mol·K | ||
| Các nguy hiểm | |||
| MSDS | ICSC 0548 | ||
| Phân loại của EU | O N Xn | ||
| Chỉ mục EU | 017-004-00-3 | ||
| NFPA 704 |
0
2
3
| ||
| Chỉ dẫn R | R9, R20/22, R51/53 | ||
| Chỉ dẫn S | S2, S13, S16 , S27, S61 | ||
| LD50 | 1870 mg/kg (đường miệng, chuột) | ||
| Ký hiệu GHS | |||
| Báo hiệu GHS | Nguy hiểm | ||
| Chỉ dẫn nguy hiểm GHS | H271, H302, H332, H411 | ||
| Chỉ dẫn phòng ngừa GHS | P220, P273 | ||
| Các hợp chất liên quan | |||
| Anion khác | Kali bromat Kali iodat | ||
| Cation khác | Amoni chlorat Natri chlorat Bari chlorat | ||
| Hợp chất liên quan | Kali chloride Kali hypochlorit Kali chlorit Kali perchlorat | ||
Trừ khi có ghi chú khác, dữ liệu được cung cấp cho các vật liệu trong trạng thái tiêu chuẩn của chúng (ở 25 °C [77 °F], 100 kPa).
(cái gì ?)
Tham khảo hộp thông tin | |||
Kali chlorat là một hợp chất hóa học với công thức KClO3. Ở dạng nguyên chất, nó là một tinh thể màu trắng. Đây là loại chlorat phổ biến nhất trong ngành công nghiệp và được biết đến nhiều nhất vì là một chất oxy hóa mạnh, chủ yếu được dùng trong que diêm an toàn. Tuy nhiên, trong các ứng dụng khác, nó đã phần lớn được thay thế bằng các lựa chọn an toàn hơn trong những năm gần đây. Kali chlorat, muối của axit chloric, có khả năng oxy hóa mạnh mẽ và phản ứng với nhiều phi kim cũng như kim loại như carbon, lưu huỳnh, phosphor, nhôm, và magnesi.
Đặc điểm
- Chất rắn có khả năng tan tốt trong nước nóng, ít tan trong nước lạnh, không tan trong cồn tuyệt đối (≈ 100%)
- Khi bị đun nóng:
- Ở 400 ℃: 4KClO3 → 3KClO4 + KCl
- Ở 500 ℃: 2KClO3 → 2KCl + 3O2↑, phản ứng này diễn ra ở nhiệt độ thấp hơn khi có xúc tác MnO2, thường dùng để sản xuất oxi trong phòng thí nghiệm.
Các ứng dụng
Kali chlorat được ứng dụng rộng rãi trong nhiều lĩnh vực công nghiệp như chế tạo thuốc pháo, ngòi nổ, và đầu diêm. Nó cũng được sử dụng trong nông nghiệp để kích thích ra hoa cho cây nhãn.
Cách điều chế
- Trong ngành công nghiệp, kali chlorat được sản xuất thông qua phản ứng trao đổi muối giữa natri chlorat và kali clorua:
- NaClO3 + KCl → KClO3 + NaCl
- Nó cũng có thể được điều chế bằng cách cho KOH phản ứng với khí clo ở nhiệt độ trên 80 ℃:
- 6KOH + 3Cl2 → KClO3 + 5KCl + 3H2O
- Kali chlorat còn có thể được sản xuất bằng cách điện phân dung dịch KCl 25% ở nhiệt độ từ 70 đến 75 ℃, trong đó clo được sinh ra ở cực dương và phản ứng với KOH tại chỗ. Độ hòa tan thấp của KClO3 trong nước giúp muối dễ dàng tách ra khỏi dung dịch bằng phương pháp kết tủa.
- 2KCl + 2H2O → 2KOH + H2↑ + Cl2↑
- 6KOH + 3Cl2 → 5KCl + KClO3 + 3H2O
Đảm bảo an toàn
Kali clorat cần được xử lý với sự cẩn trọng cao. Nó có khả năng phản ứng mạnh và trong một số trường hợp có thể tự bốc cháy hoặc phát nổ khi tiếp xúc với các vật liệu dễ cháy. Khi kết hợp với hầu hết các chất dễ cháy, kali clorat cháy rất mạnh, bao gồm cả các vật liệu thường chỉ cháy nhẹ như bụi và xơ vải thông thường. Hỗn hợp kali clorat với axit sulfuric có thể gây cháy, vì vậy nên tránh xa chất thử này. Cũng cần lưu ý không sử dụng lưu huỳnh trong các công thức pháo hoa chứa kali clorat vì chúng dễ gây cháy tự phát. Lưu huỳnh thường chứa một lượng nhỏ axit sulfuric, điều này có thể dẫn đến cháy tự phát, đặc biệt là khi lưu huỳnh chưa tinh khiết hoàn toàn. Hỗn hợp kali clorat với bất kỳ hợp chất nào có khả năng kích thích cháy (như antimon(III) sulfua) cực kỳ nguy hiểm vì chúng nhạy cảm với sốc.
Xem thêm
- Sách giáo khoa Hóa học 10 nâng cao, Nhà xuất bản Giáo dục Việt Nam.
- Hóa học vô cơ, tập hai, Hoàng Nhâm, Nhà xuất bản Giáo dục Việt Nam.
Hợp chất kali |
|---|
Hợp chất chlor |
|---|
