KHTN 8 Bài 11: Sự phân bố của Muối KHTN 8 Trang 48, 49, 50, 51, 52

Buzz

Nội dung bài viết

Khái quát

Thuộc tính hóa học

Liên hệ giữa các hợp chất vô cơ

Xem thêm

Đọc tóm tắt

- Giải Khoa học tự nhiên 8 Bài 11 giúp học sinh lớp 8 hiểu và áp dụng kiến thức về các muối và phản ứng hóa học thông qua sách Kết nối tri thức.
- Đồng thời, nó giúp thầy cô và học sinh nắm rõ các hợp chất phổ biến, bao gồm viết công thức và đặt tên cho các muối, cũng như phản ứng hóa học cơ bản.
- Nội dung từ Mytour cung cấp khái quát chi tiết về nội dung này.

Giải Khoa học tự nhiên 8 Bài 11: Muối đồng hành cùng học sinh lớp 8, giúp họ nhanh chóng hiểu và áp dụng kiến thức thông qua các bài tập trên sách Kết nối tri thức. (Trang 48, 49, 50, 51, 52).

Ngoài ra, giúp cả thầy cô và học sinh hiểu rõ hơn về các hợp chất thông dụng trong chương II, Bài 11 của sách giáo khoa Khoa học tự nhiên 8. Mời thầy cô và các em cùng tham khảo nội dung dưới đây từ Mytour:

Khái quát

Câu 1: Viết công thức của các muối sau: sulfate kali, hidro sunfat natri, hidrocarbonat natri, clorua natri, nitrat natri, hydrogenphosphat canxi, sulfate magiê, sunfat đồng(II).

Giải đáp:

Sunfat kali: K2SO₄;
Hidro sunfat natri: NaHSO₄;
Hidrocarbonat natri: NaHCO₃;
Clorua natri: NaCl;
Nitrat natri: NaNO₃;
Hydrogenphosphat canxi: CaHPO₄;
Sunfat magiê: MgSO₄;
Sunfat đồng(II): CuSO₄

Câu 2: Đặt tên cho các muối sau: AlCl₃; KCl; Al₂(SO₄)₃; MgSO₄; NH₄NO₃; NaHCO₃.

Giải đáp:

AlCl₃: nhôm clorua;
KCl: kali clorua;
Al2(SO₄)₃: nhôm sunfat;
MgSO₄: magiê sunfat;
NH₄NO₃: amoniac nitrat;
NaHCO₃: natri hydrogencarbonat.

Câu 3: Viết phương trình hoá học của quá trình hình thành muối KCl và MgSO₄.

Giải đáp:

- Các phương trình hoá học sau đây miêu tả quá trình tạo ra muối KCl:

2K + 2HCl → 2KCl + H₂

KOH + HCl → KCl + H₂O

K₂O + 2HCl → 2KCl + H₂O

K₂CO₃ + 2HCl → 2KCl + CO₂ + H₂O.

- Các phương trình hoá học sau đây mô tả quá trình hình thành muối MgSO4:

Mg + H₂SO₄ → MgSO₄ + H2

Mg(OH)₂+ H₂SO₄ → MgSO₄ + H

₂O

MgO + H₂SO₄→ MgSO₄ + H₂O

MgCO₃ + H₂SO₄ → MgSO₄ + CO2 + H₂O.

Thuộc tính hóa học

Trong dung dịch, giữa những cặp chất sau đây đã xảy ra phản ứng? Viết phương trình hoá học của các phản ứng đó.

	Na₂CO₃	KCl	Na₂SO₄	NaNO₃
Ca(NO₃)₂	?	?	?	?
BaCl₂	?	?	?	?
HNO₃	?	?	?	?

Giải đáp:

	Na₂CO₃	KCl	Na₂SO4	NaNO₃
Ca(NO₃)₂	×	-	×	-
BaCl₂	×	-	×	-
HNO₃	×	-	-	-

(“×”: có phản ứng xảy ra; “-”: không có phản ứng)

Công thức hoá học:

Ca(NO₃)₂ + Na₂CO₃→ CaCO₃ + 2NaNO₃

Ca(NO₃)₂ + Na₂SO₄ → CaSO₄ + 2NaNO₃

BaCl₂ + Na₂CO₃ → BaCO₃ + 2NaCl

BaCl₂ + Na₂SO₄ → BaSO₄ + 2NaCl

2HNO₃ + Na₂CO₃ → 2NaNO₃ + CO₂+ H₂O.

Liên hệ giữa các hợp chất vô cơ

Tính chất hoá học của các hợp chất vô cơ được biểu diễn trong sơ đồ dưới đây:

Dựa vào sơ đồ Hình 11.2 và mô tả tính chất của oxide, acid, base. Viết phương trình hoá học minh hoạ.

Giải đáp:

- Tính chất của oxide:

+ Oxide có tính kiềm tác dụng với acid tạo thành muối và nước. Ví dụ:

CaO + 2HCl → CaCl₂ + H₂O.

+ Oxide axit tác dụng với dung dịch kiềm tạo thành muối và nước. Ví dụ:

SO₂ + 2NaOH → Na₂SO₃ + H₂O.

- Tính chất của axit:

+ Tác dụng với kim loại tạo thành muối và khí. Ví dụ:

Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂.

+ Phản ứng với kiềm tạo thành muối và nước. Ví dụ:

HCl + NaOH → NaCl + H₂O.

+ Phản ứng với oxide kiềm tạo thành muối và nước. Ví dụ:

H₂SO₄ + Na₂O → Na₂SO₄ + H₂O.

+ Phản ứng với muối tạo thành muối mới và axit mới. Ví dụ:

H₂SO₄ + BaCl₂ → BaSO₄ + 2HCl.

- Tính chất của kiềm:

+ Phản ứng với axit tạo thành muối và nước. Ví dụ:

Ca(OH)2 + H₂SO₄ → CaSO₄ + 2H₂O

+ Phản ứng với oxide axit tạo thành muối và nước. Ví dụ:

Ca(OH)2 + CO₂ → CaCO₃ + H₂O.

+ Phản ứng với dung dịch muối tạo thành muối mới và kiềm mới. Ví dụ:

Ca(OH)2 + Na₂CO₃ → CaCO₃ + 2NaOH.

Nội dung được phát triển bởi đội ngũ Mytour với mục đích chăm sóc khách hàng và chỉ dành cho khích lệ tinh thần trải nghiệm du lịch, chúng tôi không chịu trách nhiệm và không đưa ra lời khuyên cho mục đích khác.

Nếu bạn thấy bài viết này không phù hợp hoặc sai sót xin vui lòng liên hệ với chúng tôi qua email [email protected]

Các câu hỏi thường gặp

Công thức hóa học của các loại muối thông dụng là gì?

Các công thức hóa học của muối thông dụng như sau: sulfate kali (K2SO4), hidro sunfat natri (NaHSO4), hidrocarbonat natri (NaHCO3), clorua natri (NaCl), nitrat natri (NaNO3), hydrogenphosphat canxi (CaHPO4), sulfate magiê (MgSO4), và sunfat đồng(II) (CuSO4).

Các tên gọi của các muối như AlCl3, KCl và MgSO4 là gì?

Tên gọi của các muối như sau: AlCl3 là nhôm clorua, KCl là kali clorua, Al2(SO4)3 là nhôm sunfat, MgSO4 là magiê sunfat, NH4NO3 là amoniac nitrat, và NaHCO3 là natri hydrogencarbonat.

Phương trình hóa học hình thành muối KCl và MgSO4 là gì?

Phương trình hóa học tạo ra muối KCl bao gồm: 2K + 2HCl → 2KCl + H2 và KOH + HCl → KCl + H2O. Đối với MgSO4, các phương trình là: Mg + H2SO4 → MgSO4 + H2 và Mg(OH)2 + H2SO4 → MgSO4 + H2O.

Tính chất hóa học của các hợp chất vô cơ được biểu diễn như thế nào?

Tính chất hóa học của các hợp chất vô cơ được mô tả qua các phản ứng như: oxide có tính kiềm tác dụng với acid tạo thành muối và nước, axit phản ứng với kim loại tạo ra muối và khí, và kiềm phản ứng với acid tạo thành muối và nước.