Liên kết ion

Buzz

Nội dung bài viết

Các tính chất của hợp chất ion

Liên kết bên ngoài

Xem thêm

Đọc tóm tắt

- Trong quá trình phản ứng oxy hóa khử, natri và fluor biến đổi thành ion natri và ion fluor.
- Natri mất electron để đạt cấu hình electron ổn định, electron này được truyền cho fluor, sinh ra nhiệt.
- Các ion trái dấu bị hút vào nhau tạo natri fluoride dạng rắn.
- Liên kết ion trong muối ăn NaCl.
- Liên kết ion hình thành bởi lực hút tĩnh điện giữa các ion trái dấu hoặc nguyên tử có độ âm điện khác biệt lớn.
- Hợp chất ion có nhiệt độ nóng chảy và sôi cao, dẫn điện khi nóng chảy hoặc hòa tan, độ cứng cao và dễ vỡ.

Trong quá trình phản ứng oxy hóa khử, các nguyên tử natri và fluor biến đổi để tạo thành ion natri và ion fluor. Natri sẽ mất một electron từ lớp vỏ ngoài để đạt được cấu hình electron ổn định, và electron này được truyền cho nguyên tử fluor, sinh ra nhiệt. Các ion có điện tích trái dấu, thường là rất nhiều, sau đó bị hút vào nhau để tạo thành natri fluoride dạng rắn.

Liên kết ion trong muối ăn NaCl.

Liên kết ion, hay còn gọi là liên kết điện tích, là một dạng liên kết hóa học được hình thành bởi lực hút tĩnh điện giữa các ion có điện tích trái dấu hoặc giữa hai nguyên tử có độ âm điện khác biệt lớn. Đây là loại liên kết chính trong các hợp chất ion, cùng với liên kết cộng hóa trị và liên kết kim loại. Ion là nguyên tử (hoặc nhóm nguyên tử) mang điện tích. Các nguyên tử nhận thêm electron tạo thành các ion âm (anion), trong khi các nguyên tử nhường electron để tạo thành các ion dương (cation).

Các tính chất của hợp chất ion

Các hợp chất ion có nhiệt độ nóng chảy và sôi cao vì liên kết ion rất bền.
Chúng dẫn điện khi ở trạng thái nóng chảy hoặc khi hòa tan trong dung dịch, nhưng không dẫn điện khi ở dạng rắn.
Có độ cứng cao và dễ bị vỡ.
Hình thành dưới dạng tinh thể và luôn ở trạng thái rắn.
Tinh thể ion thường không có màu sắc đặc trưng.

Liên kết bên ngoài

Liên kết hóa học

Hạ
phân tử
(mạnh)

Cộng
hóa trị

Theo đối xứng	Sigma (σ) Pi (π) Delta (δ) Phi (φ)
Theo tính đa dạng	1 (đơn) 2 (đôi) 3 (triple) 4 (quadruple) 5 (quintuple) 6 (sextuple)
Khác	Agostic Bent Phối hợp Pi ngược Điện tích dịch Hapticity Liên hợp Siêu liên hợp Phản liên kết
Cộng hưởng	Thiếu điện tử 3c–2e 4c–2e Hypervalent 3c–4e Aromaticity möbius super sigma homo spiro σ-bishomo spherical Y-

Kim loại

Metal aromaticity

Ion

Liên
phân tử
(yếu)

Lực V.d. Waals	Tán xạ London
Hydro	Low-barrier Resonance-assisted Hydro đối xứng Dihydro Tương tác C–H···O
Phi hóa trị khác	Cơ học Halogen Chalcogen Aurophilicity Intercalation Stack Cation–pi Anion–pi Cầu muối

Theovi.wikipedia.org

Copy link

Nội dung được phát triển bởi đội ngũ Mytour với mục đích chăm sóc khách hàng và chỉ dành cho khích lệ tinh thần trải nghiệm du lịch, chúng tôi không chịu trách nhiệm và không đưa ra lời khuyên cho mục đích khác.

Nếu bạn thấy bài viết này không phù hợp hoặc sai sót xin vui lòng liên hệ với chúng tôi qua email [email protected]

Các câu hỏi thường gặp

Quá trình phản ứng oxy hóa khử tạo ra những gì trong ion natri và ion fluor?

Trong quá trình phản ứng oxy hóa khử, natri mất một electron để tạo thành ion natri dương, trong khi fluor nhận electron đó để trở thành ion fluor âm. Kết quả là hai ion này với điện tích trái dấu sẽ hút vào nhau, tạo thành natri fluoride.

Tại sao các hợp chất ion lại có nhiệt độ nóng chảy và sôi cao?

Các hợp chất ion có nhiệt độ nóng chảy và sôi cao do liên kết ion rất bền. Lực hút tĩnh điện mạnh mẽ giữa các ion dương và âm cần nhiều năng lượng để phá vỡ, dẫn đến tính chất này.

Ion dẫn điện trong những trạng thái nào và không dẫn điện khi nào?

Ion dẫn điện khi ở trạng thái nóng chảy hoặc khi hòa tan trong dung dịch. Tuy nhiên, chúng không dẫn điện khi ở dạng rắn do cấu trúc tinh thể không cho phép sự di chuyển tự do của các ion.

Liên kết ion có những đặc điểm nổi bật nào trong hợp chất ion?

Liên kết ion đặc trưng bởi lực hút giữa các ion trái dấu, độ bền cao và cấu trúc tinh thể. Các hợp chất ion thường có độ cứng cao, dễ bị vỡ và không có màu sắc đặc trưng.