Lưu huỳnh trioxide

Buzz

Nội dung bài viết

Kiến trúc và liên kết

Các phản ứng hóa học

Quá trình sản xuất

Xem thêm

Đọc tóm tắt

- Lưu huỳnh trioxide, còn gọi là anhydride sunfuric, sulfur trioxide, có công thức hóa học SO3.
- Chất này là lỏng không màu, hòa tan vô hạn trong nước và axit sunfuric.
- SO3 là nguyên nhân chính của hiện tượng mưa axit và được sử dụng để sản xuất axit sunfuric.
- SO3 phản ứng với lưu huỳnh điclorua để tạo thionyl chloride.
- Trong công nghiệp, SO3 được sản xuất bằng cách oxy hóa lưu huỳnh dioxide với oxy, sử dụng chất xúc tác Vanadi(V) oxide.

Lưu huỳnh trioxide

Tên khác	Anhydride sunfuric Sulfur trioxide Lưu huỳnh(VI) oxide Sulfur(VI) oxide
Công thức phân tử	SO₃
Khối lượng phân tử	80,0642 g/mol
Số CAS	[7446-11-9]
Khối lượng riêng	1,92 g/cm³
Độ hòa tan (nước)	tan kèm thủy phân
Điểm nóng chảy	16,9 °C (62,4 °F; 290,0 K)
Điểm sôi	45 °C (113 °F; 318 K)
Điểm tới hạn	218,3 °C (424,9 °F; 491,4 K) tại 8,47 MPa
Các dữ liệu nhiệt động học
Entanpi hình thành Δ_fH°_gas	-397,77 kJ/mol
Entropy phân tử tiêu chuẩn S°_gas	256,77 J·K.mol
Nhiệt dung riêng C_{p, khí}	24,02 J·K.mol
Các dữ liệu an toàn
Phân loại của EU	Ăn mòn (C)
Ký hiệu R	R14, R35, R37
Ký hiệu S	(S1/2), S26, Bản mẫu:S30, S45
Các hợp chất liên quan
Các hợp chất liên quan	Lưu huỳnh dioxide Axít sunfuric Sulfuryl chloride
Ngoài trừ được nêu khác đi, các dữ liệu được đưa ra cho vật chất ở trạng thái tiêu chuẩn (nhiệt độ 25 °C, 100 kPa) Phủ nhận và tham chiếu hộp thông tin

Lưu huỳnh trioxide (hay còn gọi là anhydride sunfuric, sulfur trioxide) là một hợp chất vô cơ với công thức hóa học SO₃. Chất này ở dạng lỏng không màu, hòa tan vô hạn trong nước và axit sunfuric. Lưu huỳnh trioxide khô không ăn mòn kim loại. Dưới dạng khí, nó là một chất gây ô nhiễm nghiêm trọng và là nguyên nhân chính của hiện tượng mưa axit. SO₃ được sản xuất đại trà để chế tạo axit sunfuric.

Kiến trúc và liên kết

Mô hình bóng và que của phân tử γ-SO₃

Khí SO₃ có cấu trúc phân tử dạng tam diện phẳng và đối xứng, như lý thuyết VSEPR đã dự đoán.

Nguyên tử lưu huỳnh có số oxy hóa là +6, điện tích là 0, và được bao quanh bởi 6 cặp electron.

Các phản ứng hóa học

SO₃ là anhydride của H₂SO₄. Vì vậy, các phản ứng sau đây sẽ xảy ra:

{SO}_{3}^{} + H_{2}^{} O ⟶ H_{2}^{} {SO}_{4}^{}

(phản ứng sinh nhiệt đáng kể)

Lưu huỳnh triOxide phản ứng với lưu huỳnh điclorua để tạo ra thionyl chloride, một thuốc thử hữu ích.

{SO}_{3}^{} + {SCl}_{2}^{} ⟶ {SOCl}_{2}^{} + {SO}_{2}^{}

Ở nhiệt độ cao, lưu huỳnh triOxide sẽ bị phân hủy khi có mặt chất xúc tác Vanadi(V) oxide.

{SO}_{3}^{} ⟶ {SO}_{2}^{} + O_{2}^{}

Quá trình sản xuất

Trong ngành công nghiệp, lưu huỳnh trioxide được sản xuất bằng cách oxy hóa lưu huỳnh dioxide với oxy, sử dụng chất xúc tác Vanadi(V) oxide. Phản ứng xảy ra như sau:

2SO₂ + O₂ → 2SO₃ (với chất xúc tác V₂O₅ và ở nhiệt độ khoảng 450–500 ℃)

SO₂ có thể phản ứng với O₂ ở nhiệt độ thấp hơn nhờ sự hiện diện của NO₂ để tạo thành SO₃

2SO₂ + O₂ → 2SO₃ (cần nhiệt độ cao và chất xúc tác NO₂)

Quá trình phản ứng diễn ra như sau: NO₂ ban đầu phản ứng với SO₂ để tạo ra SO₃.

SO₂ + NO₂ → SO₃ + NO

Sau đó, O₂ tiếp tục phản ứng với NO để tạo ra NO₂. Quá trình này lặp đi lặp lại nhiều lần.

Hợp chất lưu huỳnh

Oxide
Số oxy hóa hỗn hợp	Antimon tetroxide (Sb₂O₄) Cobalt(II,III) oxide (Co₃O₄) Sắt(II,III) oxide (Fe₃O₄) Chì(II,IV) oxide (Pb₃O₄) Mangan(II,III) oxide (Mn₃O₄) Triurani octoxide (U₃O₈)
Số oxy hóa +1	Đồng(I) oxide (Cu₂O) Dicarbon monoxide (C₂O) Dichlor monoxide (Cl₂O) Lithi oxide (Li₂O) Kali oxide (K₂O) Rubidi oxide (Rb₂O) Bạc oxide (Ag₂O) Thali(I) oxide (Tl₂O) Natri oxide (Na₂O) Nước (H₂O) Bor monoxide (B₂O) Dinitơ monoxide (N₂O)
Số oxy hóa +2	Nhôm(II) oxide (AlO) Bari oxide (BaO) Beryli oxide (BeO) Cadmi(II) oxide (CdO) Calci oxide (CaO) Carbon monoxide (CO) Chromi(II) oxide (CrO) Cobalt(II) oxide (CoO) Đồng(II) oxide (CuO) Sắt(II) oxide (FeO) Chì(II) oxide (PbO) Magnesi oxide (MgO) Thủy ngân(II) oxide (HgO) Nickel(II) oxide (NiO) Nitơ monoxide (NO) Paladi(II) oxide (PdO) Stronti oxide (SrO) Lưu huỳnh monoxide (SO) Disulfur dioxide (S₂O₂) Thiếc(II) oxide (SnO) Titani(II) oxide (TiO) Vanadi(II) oxide (VO) Kẽm oxide (ZnO)
Số oxy hóa +3	Nhôm oxide (Al₂O₃) Antimon trioxide (Sb₂O₃) Diarsenic trioxide (As₂O₃) Bismuth(III) oxide (Bi₂O₃) Chromi(III) oxide (Cr₂O₃) Dinitơ trioxide (N₂O₃) Erbi(III) oxide (Er₂O₃) Gadolini(III) oxide (Gd₂O₃) Gali(III) oxide (Ga₂O₃) Holmi(III) oxide (Ho₂O₃) Indi(III) oxide (In₂O₃) Sắt(III) oxide (Fe₂O₃) Lanthan oxide (La₂O₃) Luteti(III) oxide (Lu₂O₃) Nickel(III) oxide (Ni₂O₃) Diphosphor trioxide (P₄O₆) Promethi(III) oxide (Pm₂O₃) Rhodi(III) oxide (Rh₂O₃) Samari(III) oxide (Sm₂O₃) Scandi(III) oxide (Sc₂O₃) Terbi(III) oxide (Tb₂O₃) Thali(III) oxide (Tl₂O₃) Thulium(III) oxide (Tm₂O₃) Titani(III) oxide (Ti₂O₃) Wolfram(III) oxide (W₂O₃) Vanadi(III) oxide (V₂O₃) Yterbi(III) oxide (Yb₂O₃) Ytri(III) oxide (Y₂O₃) Dibor trioxide (B₂O₃)
Số oxy hóa +4	Carbon dioxide (CO₂) Carbon trioxide (CO₃) Ceri(IV) oxide (CeO₂) Chlor dioxide (ClO₂) Chromi(IV) oxide (CrO₂) Dinitơ tetroxide (N₂O₄) Germani dioxide (GeO₂) Hafni(IV) oxide (HfO₂) Chì(IV) oxide (PbO₂) Mangan dioxide (MnO₂) Nitơ dioxide (NO₂) Plutoni(IV) oxide (PuO₂) Rhodi(IV) oxide (RhO₂) Rutheni(IV) oxide (RuO₂) Selen dioxide (SeO₂) Silic dioxide (SiO₂) Lưu huỳnh dioxide (SO₂) Teluri dioxide (TeO₂) Thori dioxide (ThO₂) Thiếc(IV) oxide (SnO₂) Titani dioxide (TiO₂) Wolfram(IV) oxide (WO₂) Urani dioxide (UO₂) Vanadi(IV) oxide (VO₂) Zirconi dioxide (ZrO₂) Rubidi superoxide (RbO₂) Natri superoxide (NaO₂) Kali superoxide (KO₂)
Số oxy hóa +5	Antimon pentoxide (Sb₂O₅) Diarsenic pentoxide (As₂O₅) Dinitơ pentoxide (N₂O₅) Niobi pentoxide (Nb₂O₅) Diphosphor pentoxide (P₂O₅) Tantal pentoxide (Ta₂O₅) Vanadi(V) oxide (V₂O₅)
Số oxy hóa +6	Chromi trioxide (CrO₃) Molybden trioxide (MoO₃) Rheni trioxide (ReO₃) Seleni trioxide (SeO₃) Lưu huỳnh trioxide (SO₃) Teluri trioxide (TeO₃) Wolfram(VI) oxide (WO₃) Urani trioxide (UO₃) Xenon trioxide (XeO₃) Bor suboxide (B₆O)
Số oxy hóa +7	Dichlor heptoxide (Cl₂O₇) Mangan heptoxide (Mn₂O₇) Rheni(VII) oxide (Re₂O₇) Techneti(VII) oxide (Tc₂O₇)
Số oxy hóa +8	Osmi tetroxide (OsO₄) Rutheni tetroxide (RuO₄) Xenon tetroxide (XeO₄) Iridi tetroxide (IrO₄) Hassi tetroxide (HsO₄)
Có liên quan	Oxocarbon Suboxide Oxyanion Ozonide
Carbon sắp xếp theo số oxy hóa. Thể loại:oxide

Theovi.wikipedia.org

Copy link

Nội dung được phát triển bởi đội ngũ Mytour với mục đích chăm sóc khách hàng và chỉ dành cho khích lệ tinh thần trải nghiệm du lịch, chúng tôi không chịu trách nhiệm và không đưa ra lời khuyên cho mục đích khác.

Nếu bạn thấy bài viết này không phù hợp hoặc sai sót xin vui lòng liên hệ với chúng tôi qua email [email protected]