Muối kali sulfate

Kali sunfat (K₂SO₄) hay còn gọi là sunfat kali là một muối tinh thể màu trắng, không cháy và dễ hòa tan trong nước. Nó được sử dụng phổ biến làm phân bón cung cấp cả kali và lưu huỳnh cho cây trồng.

Lịch sử

Kali sunfat (K₂SO₄) đã được biết đến từ đầu thế kỷ 14 và được nghiên cứu bởi Glauber, Boyle và Tachenius. Vào thế kỷ 17, nó được gọi là arcanuni hoặc sal duplicatum ở phương Tây, vì nó là sự kết hợp giữa muối axit và muối kiềm.

Nguồn gốc tự nhiên

Arcanit, dạng khoáng vật của kali sunfat, là khá hiếm. Các nguồn tự nhiên của kali sunfat chủ yếu là các khoáng vật có trong muối Stassfurt, kết tinh đồng thời với các sunfat của magie, canxi và natri. Các khoáng vật này bao gồm:

• Kainit MgSO₄• KCl• H₂O
• Schönit K₂SO₄•MgSO₄•6H₂O
• Leonit K₂SO₄•MgSO₄•4H₂O
• Langbeinit K₂SO₄•2MgSO₄
• Glaserit K₃Na(SO₄)₂
• Polyhalit K₂SO₄•MgSO₄•2CaSO₄•2H₂O

Kali sunfat có thể được tách ra từ một số khoáng vật như kainit, vì các muối liên quan có độ hòa tan thấp hơn trong nước.

Khi kết hợp với kali chloride, kieserit (MgSO₄•2H₂O) có thể được chuyển hóa, cho phép kali sunfat hòa tan trong nước.

Sản xuất

• Phương pháp Hargreaves chủ yếu là một quy trình tương tự nhưng sử dụng các nguyên liệu khởi đầu khác. Lưu huỳnh dioxide, oxy và nước (các nguyên liệu cần thiết để tạo ra axit sunfuric) phản ứng với kali chloride. Hydro chloride sinh ra sẽ bay hơi.
• Kali sunfat được sản xuất bằng cách phản ứng giữa kali chloride và axit sunfuric.

2KCl + H₂SO₄ → 2HCl + K₂SO₄

Tính chất

Các tinh thể khan của kali sunfat thường có hình chóp sáu mặt kép, nhưng thực tế được phân loại là hình thoi. Chúng trong suốt, rất cứng và có vị mặn đắng. Muối này tan trong nước, nhưng không hòa tan trong dung dịch kali hydroxide (tỷ trọng riêng 1,35) hoặc trong cồn khan. Nó có điểm nóng chảy ở 1.078 °C.

Sử dụng

Kali sunfat chủ yếu được sử dụng làm phân bón. Đôi khi, muối thô của nó cũng được dùng trong ngành sản xuất thủy tinh.

• Arcanum duplicatum, một thuật ngữ trong giả kim thuật để chỉ kali sunfat