Buzz
Năng lượng hóa học
Năng lượng có thể giải phóng hoặc hấp thụ khi các chất hóa học phản ứng, dựa trên sự khác biệt giữa năng lượng của sản phẩm và các chất phản ứng, với điều kiện nhiệt độ ban đầu và cuối cùng giống nhau. Sự thay đổi năng lượng này có thể được tính toán từ năng lượng liên kết của các liên kết hóa học trong chất phản ứng và sản phẩm. Nó cũng có thể được tính từ năng lượng bên trong của sự hình thành các phân tử chất phản ứng và sản phẩm. Trong điều kiện có thể tích không đổi, sự thay đổi năng lượng này được đo bằng nhiệt lượng trao đổi, như trong nhiệt lượng kế bom. Trong điều kiện áp suất không đổi, sự thay đổi nhiệt đo được không luôn bằng sự thay đổi năng lượng bên trong vì công việc thể tích áp suất cũng ảnh hưởng đến năng lượng. Thay đổi nhiệt ở áp suất không đổi được gọi là thay đổi entanpi, và đây là entanpi của phản ứng nếu nhiệt độ ban đầu và cuối cùng giống nhau.
Một thuật ngữ quan trọng khác là nhiệt của quá trình đốt cháy, đại diện cho năng lượng giải phóng từ các liên kết đôi yếu của oxy trong phản ứng đốt cháy, thường dùng trong nghiên cứu nhiên liệu. Thực phẩm, như nhiên liệu hydrocarbon và carbohydrate, khi bị oxy hóa thành carbon dioxide và nước, cũng giải phóng năng lượng tương tự như nhiệt của quá trình đốt cháy, mặc dù cách đánh giá có thể khác với nhiên liệu hydrocarbon - xem năng lượng thực phẩm.
Thế năng hóa học là dạng năng lượng tiềm năng liên quan đến cấu trúc của các nguyên tử hoặc phân tử. Sự sắp xếp này có thể là kết quả của các liên kết hóa học trong phân tử. Năng lượng hóa học của một chất có thể chuyển đổi thành các dạng năng lượng khác qua phản ứng hóa học. Ví dụ, khi nhiên liệu cháy, năng lượng hóa học của oxy phân tử chuyển thành nhiệt, hoặc trong cơ thể sinh vật khi tiêu hóa thức ăn. Thực vật xanh chuyển đổi năng lượng Mặt Trời thành năng lượng hóa học (chủ yếu là oxy) qua quang hợp, và năng lượng điện có thể chuyển đổi thành năng lượng hóa học và ngược lại qua các phản ứng điện hóa.
