Oxit chì (II)

Buzz

Nội dung bài viết

Phương pháp điều chế và cấu trúc

Phản ứng hóa học

Xem thêm

Chì(II) oxide

Danh pháp IUPAC

chì(II) oxide

Tên khác

Plumbous oxide, lead monoxide, massicot, litharge

Nhận dạng

Số CAS

1317-36-8

PubChem

14827

Số EINECS

215-267-0

Số RTECS

OG1750000

ChemSpider

140169

UNII

4IN6FN8492

Thuộc tính

Công thức phân tử

PbO

Khối lượng mol

223,1994 g/mol

Bề ngoài

rắn màu đỏ hoặc vàng

Khối lượng riêng

9,53 g/cm³

Điểm nóng chảy

888 °C (1.161 K; 1.630 °F)

Điểm sôi

1.477 °C (1.750 K; 2.691 °F)

Độ hòa tan trong nước

1,7 mg/100 mL

Các nguy hiểm

Phân loại của EU

Repr. Cat. 1/3
Độc (T)
Có hại (Xn)
Nguy hiểm cho môi trường (N)

NFPA 704

Chỉ dẫn R

R61, R20/22, R33, R62, R50/53

Chỉ dẫn S

S53, S45, S60, S61

Điểm bắt lửa

không bắt lửa

Trừ khi có ghi chú khác, dữ liệu được cung cấp cho các vật liệu trong trạng thái tiêu chuẩn của chúng (ở 25 °C [77 °F], 100 kPa).

Tham khảo hộp thông tin

Oxit chì (II), hay còn gọi là chì (II) oxide, là một hợp chất vô cơ với công thức hóa học PbO. Chì (II) oxide tồn tại dưới hai dạng thù hình: đỏ (có cấu trúc tinh thể bốn phương) và vàng (có cấu trúc tinh thể trực thoi). Hai dạng này đều có mặt trong tự nhiên dưới dạng khoáng chất, với dạng đỏ được gọi là litharge và dạng vàng là massicot.

Phương pháp điều chế và cấu trúc

PbO được tạo ra bằng cách nung nóng chì ở nhiệt độ 600 ℃. Ngoài ra, có thể điều chế PbO bằng cách phân hủy chì (II) nitrat hoặc chì (II) cacbonat bằng nhiệt:

2Pb(NO₃)₂ → 2PbO + 4NO₂↑ + O₂

PbCO₃ → PbO + CO₂↑

Qua phương pháp nhiễu xạ tia X trên tinh thể, người ta đã phát hiện nguyên tử Pb là một tâm phối trí theo cấu trúc bốn hình chóp. Điều này chỉ ra rằng có sự hiện diện của cặp electron không liên kết gây ra hiệu ứng lập thể.

Phản ứng hóa học

Sự chuyển đổi giữa hai dạng thù hình đỏ và vàng của PbO dẫn đến thay đổi nhỏ về entanpi: PbO (đỏ) → PbO (vàng) ΔH = 1,6 kJ/mol

PbO có tính lưỡng tính, có thể phản ứng với cả axit và bazơ. Với axit, nó tạo ra muối Pb qua nhóm trung gian oxo như [Pb₆O(OH)₆]. Với bazơ mạnh, PbO hòa tan và tạo thành ion plumbit(II): PbO + H₂O + OH → [Pb(OH)₃]

Hợp chất chì
Pb(II)	PbH₂ Pb₃(BO₃)₂ Pb(BO₂)₂ Pb(BF₄)₂ PbC₂ (giả thuyết) PbCO₃ PbC₂O₄ Pb(C₂H₃O₂)₂ Pb(C₅H₅)₂ C₆HN₃O₈Pb Pb(N₃)₂ PbNH Pb(NO₂)₂ Pb(NO₃)₂ PbO Pb(OH)₂ Pb(OCN)₂ PbF₂ PbSiO₃ Pb₂SiO₄ PbSiF₆ Pb(H₂PO₂)₂ Pb₃(PO₄)₂ PbHPO₄ Pb(H₂PO₄)₂ Pb₂P₂O₇ Pb(PO₃)₂ PbS PbSO₃ PbSO₄ PbS₂O₃ PbS₂O₆ Pb(CN)₂ Pb(SCN)₂ PbCl₂ Pb(ClO₂)₂ Pb(ClO₃)₂ Pb(ClO₄)₂ PbTiO₃ Pb₃(VO₄)₂ Pb(VO₃)₂ PbCrO₄ PbCr₂O₇ PbMnO₄ Pb(MnO₄)₂ PbFeO₄ Pb₃(AsO₃)₂ Pb(AsO₂)₂ Pb₃(AsO₄)₂ PbHAsO₄ PbSe PbSeO₃ PbSeO₄ Pb(SeCN)₂ PbBr₂ Pb(BrO₃)₂ Pb(NbO₃)₂ PbMoO₄ Pb(TcO₄)₂ Pb₃(SbO₄)₂ PbTe PbTeO₃ PbTeO₄ PbI₂ Pb(IO₃)₂ Pb(TaO₃)₂ PbWO₄ Pb(ReO₄)₂ PbUO₄
Pb(II, IV)	Pb₃O₄
Pb(IV)	PbH₄ Pb(C₂H₃O₂)₄ Pb(N₃)₄ PbO₂ Pb(OH)₄ (giả thuyết) Pb(OCN)₄ PbF₄ Pb(H₂PO₄)₄ PbS₂ Pb(SO₄)₂ PbCl₄ Pb(CrO₄)₂ Pb(Cr₂O₇)₂ Pb(SeCN)₄ PbBr₄

Cổng thông tin Hóa học

Oxide
Số oxy hóa hỗn hợp	Antimon tetroxide (Sb₂O₄) Cobalt(II,III) oxide (Co₃O₄) Sắt(II,III) oxide (Fe₃O₄) Chì(II,IV) oxide (Pb₃O₄) Mangan(II,III) oxide (Mn₃O₄) Triurani octoxide (U₃O₈)
Số oxy hóa +1	Đồng(I) oxide (Cu₂O) Dicarbon monoxide (C₂O) Dichlor monoxide (Cl₂O) Lithi oxide (Li₂O) Kali oxide (K₂O) Rubidi oxide (Rb₂O) Bạc oxide (Ag₂O) Thali(I) oxide (Tl₂O) Natri oxide (Na₂O) Nước (H₂O) Bor monoxide (B₂O) Dinitơ monoxide (N₂O)
Số oxy hóa +2	Nhôm(II) oxide (AlO) Bari oxide (BaO) Beryli oxide (BeO) Cadmi(II) oxide (CdO) Calci oxide (CaO) Carbon monoxide (CO) Chromi(II) oxide (CrO) Cobalt(II) oxide (CoO) Đồng(II) oxide (CuO) Sắt(II) oxide (FeO) Chì(II) oxide (PbO) Magnesi oxide (MgO) Thủy ngân(II) oxide (HgO) Nickel(II) oxide (NiO) Nitơ monoxide (NO) Paladi(II) oxide (PdO) Stronti oxide (SrO) Lưu huỳnh monoxide (SO) Disulfur dioxide (S₂O₂) Thiếc(II) oxide (SnO) Titani(II) oxide (TiO) Vanadi(II) oxide (VO) Kẽm oxide (ZnO)
Số oxy hóa +3	Nhôm oxide (Al₂O₃) Antimon trioxide (Sb₂O₃) Diarsenic trioxide (As₂O₃) Bismuth(III) oxide (Bi₂O₃) Chromi(III) oxide (Cr₂O₃) Dinitơ trioxide (N₂O₃) Erbi(III) oxide (Er₂O₃) Gadolini(III) oxide (Gd₂O₃) Gali(III) oxide (Ga₂O₃) Holmi(III) oxide (Ho₂O₃) Indi(III) oxide (In₂O₃) Sắt(III) oxide (Fe₂O₃) Lanthan oxide (La₂O₃) Luteti(III) oxide (Lu₂O₃) Nickel(III) oxide (Ni₂O₃) Diphosphor trioxide (P₄O₆) Promethi(III) oxide (Pm₂O₃) Rhodi(III) oxide (Rh₂O₃) Samari(III) oxide (Sm₂O₃) Scandi(III) oxide (Sc₂O₃) Terbi(III) oxide (Tb₂O₃) Thali(III) oxide (Tl₂O₃) Thulium(III) oxide (Tm₂O₃) Titani(III) oxide (Ti₂O₃) Wolfram(III) oxide (W₂O₃) Vanadi(III) oxide (V₂O₃) Yterbi(III) oxide (Yb₂O₃) Ytri(III) oxide (Y₂O₃) Dibor trioxide (B₂O₃)
Số oxy hóa +4	Carbon dioxide (CO₂) Carbon trioxide (CO₃) Ceri(IV) oxide (CeO₂) Chlor dioxide (ClO₂) Chromi(IV) oxide (CrO₂) Dinitơ tetroxide (N₂O₄) Germani dioxide (GeO₂) Hafni(IV) oxide (HfO₂) Chì(IV) oxide (PbO₂) Mangan dioxide (MnO₂) Nitơ dioxide (NO₂) Plutoni(IV) oxide (PuO₂) Rhodi(IV) oxide (RhO₂) Rutheni(IV) oxide (RuO₂) Selen dioxide (SeO₂) Silic dioxide (SiO₂) Lưu huỳnh dioxide (SO₂) Teluri dioxide (TeO₂) Thori dioxide (ThO₂) Thiếc(IV) oxide (SnO₂) Titani dioxide (TiO₂) Wolfram(IV) oxide (WO₂) Urani dioxide (UO₂) Vanadi(IV) oxide (VO₂) Zirconi dioxide (ZrO₂) Rubidi superoxide (RbO₂) Natri superoxide (NaO₂) Kali superoxide (KO₂)
Số oxy hóa +5	Antimon pentoxide (Sb₂O₅) Diarsenic pentoxide (As₂O₅) Dinitơ pentoxide (N₂O₅) Niobi pentoxide (Nb₂O₅) Diphosphor pentoxide (P₂O₅) Tantal pentoxide (Ta₂O₅) Vanadi(V) oxide (V₂O₅)
Số oxy hóa +6	Chromi trioxide (CrO₃) Molybden trioxide (MoO₃) Rheni trioxide (ReO₃) Seleni trioxide (SeO₃) Lưu huỳnh trioxide (SO₃) Teluri trioxide (TeO₃) Wolfram(VI) oxide (WO₃) Urani trioxide (UO₃) Xenon trioxide (XeO₃) Bor suboxide (B₆O)
Số oxy hóa +7	Dichlor heptoxide (Cl₂O₇) Mangan heptoxide (Mn₂O₇) Rheni(VII) oxide (Re₂O₇) Techneti(VII) oxide (Tc₂O₇)
Số oxy hóa +8	Osmi tetroxide (OsO₄) Rutheni tetroxide (RuO₄) Xenon tetroxide (XeO₄) Iridi tetroxide (IrO₄) Hassi tetroxide (HsO₄)
Có liên quan	Oxocarbon Suboxide Oxyanion Ozonide
Carbon sắp xếp theo số oxy hóa. Thể loại:oxide

Theovi.wikipedia.org

Copy link

Nội dung được phát triển bởi đội ngũ Mytour với mục đích chăm sóc khách hàng và chỉ dành cho khích lệ tinh thần trải nghiệm du lịch, chúng tôi không chịu trách nhiệm và không đưa ra lời khuyên cho mục đích khác.

Nếu bạn thấy bài viết này không phù hợp hoặc sai sót xin vui lòng liên hệ với chúng tôi qua email [email protected]

Các câu hỏi thường gặp

Chì(II) oxide có công thức hóa học là gì và thuộc loại hợp chất nào?

Chì(II) oxide, còn được gọi là PbO, là một hợp chất vô cơ. Công thức hóa học của nó là PbO, và nó tồn tại dưới hai dạng thù hình, đỏ và vàng.

Chì(II) oxide có những tính chất vật lý nào nổi bật?

Chì(II) oxide có khối lượng mol khoảng 223,1994 g/mol, điểm nóng chảy là 888 °C và điểm sôi là 1.477 °C. Nó cũng có độ hòa tan thấp trong nước, khoảng 1,7 mg/100 mL.

Cách điều chế chì(II) oxide từ chì và các hợp chất khác là gì?

Chì(II) oxide có thể được điều chế bằng cách nung nóng chì ở nhiệt độ 600 °C hoặc bằng cách phân hủy chì (II) nitrat và chì (II) cacbonat bằng nhiệt.

Chì(II) oxide có tính chất hóa học nào đặc trưng trong phản ứng?

Chì(II) oxide có tính lưỡng tính, có thể phản ứng với cả axit và bazơ. Trong phản ứng với axit, nó tạo ra muối Pb, còn với bazơ mạnh, PbO hòa tan và tạo thành ion plumbit(II).