Ôxít đồng(II)

Buzz

Nội dung bài viết

Tính chất hóa học

Ứng dụng

Trong thủy tinh, gốm

Xem thêm

Đọc tóm tắt

- Đồng(II) oxide là một loại hợp chất oxit của đồng, có khối lượng phân tử là 79,5454 g/mol và điểm nóng chảy là 1148 ℃.
- CuO thường tồn tại tự nhiên dưới dạng bột màu đen.
- Tính chất hóa học của CuO bao gồm phản ứng với axit tạo muối và nước, tác dụng với axit tạo muối, và bị khử bởi các chất khử.
- Ứng dụng của CuO trong thủy tinh và gốm để tạo màu sắc đa dạng. CuO cũng được sử dụng làm chất flux mạnh trong men nung.

Đồng(II) oxide

Mẫu đồng(II) oxide

Cấu trúc của đồng(II) oxide

Danh pháp IUPAC

Copper(II) oxide

Tên khác

Cupric oxide
Đồng monoxide
Đồng oxide
Cuprum(II) oxide
Cuprum monoxide
Cuprum oxide

Nhận dạng

Số CAS

1317-38-0

PubChem

14829

ChEBI

75955

ChEMBL

1909057

Số RTECS

GL7900000

Ảnh Jmol-3D

ảnh
ảnh 2

SMILES

đầy đủ

InChI

đầy đủ

ChemSpider

144499

UNII

V1XJQ704R4

Thuộc tính

Công thức phân tử

CuO

Khối lượng mol

79,5454 g/mol

Bề ngoài

bột màu đen

Khối lượng riêng

6,31 g/cm³

Điểm nóng chảy

1.201 °C (1.474 K; 2.194 °F)

Điểm sôi

Độ hòa tan trong nước

không tan

Độ hòa tan

tạo phức với amonia

BandGap

1,2 eV

Cấu trúc

Cấu trúc tinh thể

Đơn nghiêng, mS8

Nhóm không gian

C2/c, #15

Hằng số mạng

a = 4,6837, b = 3,4226, c = 5,1288

Nhiệt hóa học

Các nguy hiểm

MSDS

ScienceLab.com

Chỉ mục EU

không liệt kê

Nguy hiểm chính

độc

NFPA 704

Điểm bắt lửa

không bắt lửa

Các hợp chất liên quan

Anion khác

Đồng(II) sulfide
Đồng(II) selenide
Đồng(II) teluride

Cation khác

Nikel(II) oxide
Kẽm oxide

Hợp chất liên quan

Đồng(I) oxide

Trừ khi có ghi chú khác, dữ liệu được cung cấp cho các vật liệu trong trạng thái tiêu chuẩn của chúng (ở 25 °C [77 °F], 100 kPa).

Tham khảo hộp thông tin

Ôxít đồng(II) (công thức hóa học CuO) là một loại hợp chất oxit của đồng. Nó có khối lượng phân tử là 79,5454 g/mol và điểm nóng chảy là 1148 ℃.

Chất này thường tồn tại tự nhiên dưới dạng bột màu đen của ôxít đồng.

Tính chất hóa học

Phản ứng với axit tạo thành muối và nước:

CuO + 2HCl → CuCl₂ + H₂O

Tác dụng với axit tạo thành muối:

3CuO + P₂O₅→ Cu₃(PO₄)₂

Bị khử bởi các chất khử: H₂ + CuO > Cu + H₂O

Ứng dụng

Trong thủy tinh, gốm

Đồng(II) oxide được sử dụng trong vật liệu gốm để tạo màu sắc. Trên điều kiện oxi hóa thông thường, CuO không bị khử thành Cu₂O và tạo màu xanh lá cho men (màu xanh lá sáng).

Các loại chì oxide có hàm lượng cao sẽ tạo ra màu xanh đậm hơn, các oxide kiềm thổ hoặc bo hàm lượng cao sẽ tạo ra màu xanh lam.

Đồng(II) oxide là một chất flux mạnh. Nó làm tăng độ chảy và khả năng nứt vỡ do hệ số giãn nở nhiệt cao của men nung.

CuO kết hợp với Titani(IV) oxide có thể tạo ra hiệu ứng 'blotching' và 'specking' rất đẹp. CuO kết hợp với thiếc hoặc zirconi tạo ra màu xanh ngọc lam hay xanh lá biển trong men kiềm thổ (có hàm lượng KNaO cao) và alumina thấp. Nếu muốn có màu này, nên sử dụng frit pha sẵn, tuy nhiên loại men này thường dễ bị rạn. CuO trong men bari/thiếc/natri tạo ra màu xanh lam. K₂O có thể làm cho men có CuO có màu vàng.

Đồng(I) oxide

Hợp chất đồng

Cổng thông tin Hóa học

Oxide
Số oxy hóa hỗn hợp	Antimon tetroxide (Sb₂O₄) Cobalt(II,III) oxide (Co₃O₄) Sắt(II,III) oxide (Fe₃O₄) Chì(II,IV) oxide (Pb₃O₄) Mangan(II,III) oxide (Mn₃O₄) Triurani octoxide (U₃O₈)
Số oxy hóa +1	Đồng(I) oxide (Cu₂O) Dicarbon monoxide (C₂O) Dichlor monoxide (Cl₂O) Lithi oxide (Li₂O) Kali oxide (K₂O) Rubidi oxide (Rb₂O) Bạc oxide (Ag₂O) Thali(I) oxide (Tl₂O) Natri oxide (Na₂O) Nước (H₂O) Bor monoxide (B₂O) Dinitơ monoxide (N₂O)
Số oxy hóa +2	Nhôm(II) oxide (AlO) Bari oxide (BaO) Beryli oxide (BeO) Cadmi(II) oxide (CdO) Calci oxide (CaO) Carbon monoxide (CO) Chromi(II) oxide (CrO) Cobalt(II) oxide (CoO) Đồng(II) oxide (CuO) Sắt(II) oxide (FeO) Chì(II) oxide (PbO) Magnesi oxide (MgO) Thủy ngân(II) oxide (HgO) Nickel(II) oxide (NiO) Nitơ monoxide (NO) Paladi(II) oxide (PdO) Stronti oxide (SrO) Lưu huỳnh monoxide (SO) Disulfur dioxide (S₂O₂) Thiếc(II) oxide (SnO) Titani(II) oxide (TiO) Vanadi(II) oxide (VO) Kẽm oxide (ZnO)
Số oxy hóa +3	Nhôm oxide (Al₂O₃) Antimon trioxide (Sb₂O₃) Diarsenic trioxide (As₂O₃) Bismuth(III) oxide (Bi₂O₃) Chromi(III) oxide (Cr₂O₃) Dinitơ trioxide (N₂O₃) Erbi(III) oxide (Er₂O₃) Gadolini(III) oxide (Gd₂O₃) Gali(III) oxide (Ga₂O₃) Holmi(III) oxide (Ho₂O₃) Indi(III) oxide (In₂O₃) Sắt(III) oxide (Fe₂O₃) Lanthan oxide (La₂O₃) Luteti(III) oxide (Lu₂O₃) Nickel(III) oxide (Ni₂O₃) Diphosphor trioxide (P₄O₆) Promethi(III) oxide (Pm₂O₃) Rhodi(III) oxide (Rh₂O₃) Samari(III) oxide (Sm₂O₃) Scandi(III) oxide (Sc₂O₃) Terbi(III) oxide (Tb₂O₃) Thali(III) oxide (Tl₂O₃) Thulium(III) oxide (Tm₂O₃) Titani(III) oxide (Ti₂O₃) Wolfram(III) oxide (W₂O₃) Vanadi(III) oxide (V₂O₃) Yterbi(III) oxide (Yb₂O₃) Ytri(III) oxide (Y₂O₃) Dibor trioxide (B₂O₃)
Số oxy hóa +4	Carbon dioxide (CO₂) Carbon trioxide (CO₃) Ceri(IV) oxide (CeO₂) Chlor dioxide (ClO₂) Chromi(IV) oxide (CrO₂) Dinitơ tetroxide (N₂O₄) Germani dioxide (GeO₂) Hafni(IV) oxide (HfO₂) Chì(IV) oxide (PbO₂) Mangan dioxide (MnO₂) Nitơ dioxide (NO₂) Plutoni(IV) oxide (PuO₂) Rhodi(IV) oxide (RhO₂) Rutheni(IV) oxide (RuO₂) Selen dioxide (SeO₂) Silic dioxide (SiO₂) Lưu huỳnh dioxide (SO₂) Teluri dioxide (TeO₂) Thori dioxide (ThO₂) Thiếc(IV) oxide (SnO₂) Titani dioxide (TiO₂) Wolfram(IV) oxide (WO₂) Urani dioxide (UO₂) Vanadi(IV) oxide (VO₂) Zirconi dioxide (ZrO₂) Rubidi superoxide (RbO₂) Natri superoxide (NaO₂) Kali superoxide (KO₂)
Số oxy hóa +5	Antimon pentoxide (Sb₂O₅) Diarsenic pentoxide (As₂O₅) Dinitơ pentoxide (N₂O₅) Niobi pentoxide (Nb₂O₅) Diphosphor pentoxide (P₂O₅) Tantal pentoxide (Ta₂O₅) Vanadi(V) oxide (V₂O₅)
Số oxy hóa +6	Chromi trioxide (CrO₃) Molybden trioxide (MoO₃) Rheni trioxide (ReO₃) Seleni trioxide (SeO₃) Lưu huỳnh trioxide (SO₃) Teluri trioxide (TeO₃) Wolfram(VI) oxide (WO₃) Urani trioxide (UO₃) Xenon trioxide (XeO₃) Bor suboxide (B₆O)
Số oxy hóa +7	Dichlor heptoxide (Cl₂O₇) Mangan heptoxide (Mn₂O₇) Rheni(VII) oxide (Re₂O₇) Techneti(VII) oxide (Tc₂O₇)
Số oxy hóa +8	Osmi tetroxide (OsO₄) Rutheni tetroxide (RuO₄) Xenon tetroxide (XeO₄) Iridi tetroxide (IrO₄) Hassi tetroxide (HsO₄)
Có liên quan	Oxocarbon Suboxide Oxyanion Ozonide
Carbon sắp xếp theo số oxy hóa. Thể loại:oxide

Theovi.wikipedia.org

Copy link

Các câu hỏi thường gặp

Oxide đồng(II) có công thức hóa học và đặc điểm gì?

Oxide đồng(II) có công thức hóa học là CuO, có khối lượng mol 79,5454 g/mol và tồn tại dưới dạng bột màu đen. Chất này không tan trong nước và có điểm nóng chảy là 1148 °C.

Oxide đồng(II) có những ứng dụng gì trong công nghiệp?

Oxide đồng(II) được sử dụng chủ yếu trong ngành gốm và thủy tinh để tạo màu sắc, đồng thời cũng là chất flux giúp tăng khả năng chảy của men nung.

Cách nhận biết và xử lý oxide đồng(II) trong phòng thí nghiệm?

Để nhận biết oxide đồng(II), bạn có thể kiểm tra màu sắc bột đen của nó. Khi làm việc với CuO, cần thực hiện các biện pháp an toàn do tính độc hại của nó.

Các phản ứng hóa học chính liên quan đến oxide đồng(II) là gì?

Oxide đồng(II) phản ứng với axit tạo ra muối và nước, ví dụ: CuO + 2HCl → CuCl2 + H2O. Nó cũng có thể bị khử bằng các chất khử để tạo thành đồng kim loại.

Nội dung từ Mytour nhằm chăm sóc khách hàng và khuyến khích du lịch, chúng tôi không chịu trách nhiệm và không áp dụng cho mục đích khác.

Nếu bài viết sai sót hoặc không phù hợp, vui lòng liên hệ qua email: [email protected]