Buzz
| Natri peroxide | |
|---|---|
Cấu trúc của natri peroxide | |
Mẫu natri peroxide | |
| Tên khác | Natri dioxide Flocool Solozone Đinatri peroxide Natri monoxit |
| Nhận dạng | |
| Số CAS | 1313-60-6 |
| PubChem | 14803 |
| Số EINECS | 215-209-4 |
| Số RTECS | WD3450000 |
| Thuộc tính | |
| Công thức phân tử | Na2O2 |
| Khối lượng mol | 77,9768 g/mol (khan) 114,00736 g/mol (2 nước) 222,09904 g/mol (8 nước) |
| Bề ngoài | bột vàng nhạt |
| Khối lượng riêng | 2,805 g/cm³ |
| Điểm nóng chảy | 675 °C (948 K; 1.247 °F) |
| Điểm sôi | phân hủy |
| Độ hòa tan trong nước | phản ứng mãnh liệt |
| Cấu trúc | |
| Cấu trúc tinh thể | lục phương |
| Nhiệt hóa học | |
| Enthalpy hình thành ΔfH298 | -513 kJ/mol |
| Entropy mol tiêu chuẩn S298 | 95 J K mol |
| Các nguy hiểm | |
| MSDS | External MSDS |
| Phân loại của EU | Chất oxy hóa (O) Chất ăn mòn (C) |
| Chỉ mục EU | 011-003-00-1 |
| NFPA 704 |
0
2
1
OX
|
| Chỉ dẫn R | R8, R35 (xem Danh sách nhóm từ R) |
| Chỉ dẫn S | S1/2, S8, S27, S39, S45 (xem Danh sách nhóm từ S) |
| Điểm bắt lửa | không cháy |
| Các hợp chất liên quan | |
| Cation khác | Lithi peroxide Kali peroxide Rubiđi peroxide Caesi peroxide |
| natri oxit liên quan | Natri oxit Natri superoxide |
| Hợp chất liên quan | Natri hydroxide Hydro peroxide |
Trừ khi có ghi chú khác, dữ liệu được cung cấp cho các vật liệu trong trạng thái tiêu chuẩn của chúng (ở 25 °C [77 °F], 100 kPa).
(cái gì ?)
Tham khảo hộp thông tin | |
Peroxide natri là một hợp chất vô cơ có công thức hóa học Na2O2. Sản phẩm này hình thành từ phản ứng đốt natri với oxy, là một oxit bazơ và chất oxy hóa mạnh mẽ. Nó tồn tại dưới nhiều dạng hydrat và pehydrat như Na2O2·2H2O2·4H2O, Na2O2·2H2O, Na2O2·2H2O2, và Na2O2·8H2O.
Đặc điểm
Natri peroxide tồn tại dưới dạng kết tinh với cấu trúc lục phương. Khi nhiệt độ tăng đến 512 °C, cấu trúc lục phương chuyển đổi thành một cấu trúc khác chưa được xác định. Ở nhiệt độ cao hơn điểm nóng chảy 675 °C, hợp chất phân hủy, giải phóng O2 trước khi đạt điểm sôi.
Natri peroxide khi bị hydrat hóa sẽ tạo thành Na2O2·8H2O. Sau đó, hợp chất này sẽ bị thủy phân tạo ra natri hydroxide và hydro peroxide theo phản ứng sau:
- Na2O2 + 2H2O → 2NaOH + H2O2
Phương pháp chế tạo
Các phương pháp tổng hợp đã trở nên kém quan trọng với sự phát triển của các kỹ thuật hiệu quả hơn dựa trên hydro peroxide. Nguyên thủy, natri peroxide được sản xuất hàng loạt thông qua phản ứng giữa natri và oxy ở nhiệt độ từ 130–200 °C, trong quá trình này sinh ra natri oxit, một chất trung gian:
- 4Na + O2→ 2Na2O
- 2Na2O + O2→ 2Na2O2
Các phương pháp chuyên sâu hơn đã được phát triển. Ở nhiệt độ thấp (0–20 °C), O2 phản ứng với hỗn hợp NaHg loãng (0,1–5%). Một cách khác là dẫn khí ozon qua dung dịch natri iodide trong ống platin hoặc palađi. Ozon sẽ oxy hóa natri tạo ra natri peroxide, trong khi iod được giải phóng dưới dạng tinh thể và có thể thăng hoa khi đun nóng nhẹ. Platin hoặc palađi làm xúc tác cho phản ứng mà không bị natri peroxide ảnh hưởng.
Ứng dụng
Natri peroxide được sử dụng để tẩy bột giấy gỗ trong ngành công nghiệp giấy và in ấn. Gần đây, nó chủ yếu được dùng trong các thí nghiệm chuyên môn, chẳng hạn như tách kim loại khỏi quặng. Sodium peroxide có thể được biết đến với tên thương mại Solozone và Flocool. Trong các phản ứng chế tạo, nó hoạt động như một chất oxy hóa. Ngoài ra, natri peroxide còn cung cấp oxy qua phản ứng với carbon dioxide, giải phóng oxy và tạo natri cacbonat, vì vậy nó rất hữu ích trong các thiết bị lặn, tàu ngầm,… potassium superoxide cũng có ứng dụng tương tự.
Nó còn được sử dụng trong việc điều chế mẫu thử qua phương pháp tổng hợp peroxide (peroxide fusion) và phân tích sau đó bằng AA hoặc ICP.
Liên kết
- Thẻ An toàn Hóa chất Quốc tế 1606
Hợp chất natri | |
|---|---|
| Hợp chất vô cơ |
|
| Hợp chất hữu cơ |
|
