Buzz
Trong lĩnh vực nhiệt động hóa học, một phản ứng tỏa nhiệt được định nghĩa là 'quá trình trong đó thay đổi entanpi tiêu chuẩn ΔH⚬ là âm.' Những phản ứng này thường giải phóng nhiệt và thay thế các liên kết yếu bằng các liên kết mạnh hơn. Thuật ngữ này đôi khi bị nhầm lẫn với phản ứng xuất công, nơi mà IUPAC định nghĩa là '...một phản ứng mà thay đổi hàm năng lượng Gibbs ΔG⚬ là âm.' Phản ứng tỏa nhiệt mạnh thường cũng là xuất công vì ΔH⚬ đóng góp nhiều vào ΔG⚬. Nhiều phản ứng hóa học ấn tượng trong lớp học đều là tỏa nhiệt và xuất công. Ngược lại, phản ứng thu nhiệt hấp thụ nhiệt và được thúc đẩy bởi sự gia tăng entropy trong hệ.
- Nhiệt động hóa học
- Phân tích nhiệt quét vi sai
- Quá trình thu nhiệt
- Phản ứng thu công
- Quá trình tỏa nhiệt
- Phản ứng xuất công
- Động vật nội nhiệt
- ^ “Phản ứng tỏa nhiệt”
. IUPAC.
- ^ Laidler, K. J. (1996). “Từ điển thuật ngữ trong động hóa học, bao gồm động lực phản ứng (Khuyến nghị IUPAC 1996)”. Pure and Applied Chemistry. 68: 149–192. doi:10.1351/pac199668010149. S2CID 98267946.
- ^ Galley, William C. (2004). “Phá vỡ liên kết tỏa nhiệt: Một hiểu lầm dai dẳng”. Journal of Chemical Education. 81 (4): 523. Bibcode:2004JChEd..81..523G. doi:10.1021/ed081p523.
- ^ Schmidt-Rohr, Klaus (2015). “Tại sao các phản ứng cháy luôn tỏa nhiệt, sản sinh khoảng 418 kJ mỗi mol O2”. Journal of Chemical Education. 92 (12): 2094–2099. Bibcode:2015JChEd..92.2094S. doi:10.1021/acs.jchemed.5b00333.
Liên kết bên ngoài
- Trang thông tin về Hóa học
