Sức mạnh của acid

Sức mạnh của acid liên quan đến tính chất của một acid, được biểu thị bởi công thức hóa học HA, có khả năng tách ra proton H+ và anion A-. Sự phân ly của một acid mạnh trong dung dịch diễn ra hiệu quả, trừ khi ở nồng độ cao nhất định.

HA → H+ + A-

Ví dụ về acid mạnh là acid clohiđric (HCl), acid perchloric (HClO4), acid nitric (HNO3) và acid sunfuric (H2SO4).

Một acid yếu chỉ phân ly một phần, với cả dạng không phân ly và các sản phẩm phân ly tồn tại cân bằng trong dung dịch.

HA ⇌ H+ + A-

Acid axetic (CH3COOH) là một ví dụ về acid yếu. Độ mạnh của acid yếu được xác định bằng hằng số điện li acid của nó, pKa.

Sức mạnh của một acid hữu cơ yếu phụ thuộc vào các tác động phụ. Độ mạnh của acid vô cơ liên quan đến trạng thái oxi hóa của nguyên tử mà proton có thể được liên kết. Độ mạnh của acid cũng phụ thuộc vào dung môi. Ví dụ, hydro clorua là một acid mạnh trong nước nhưng lại là acid yếu khi tan trong acid axetic đậm đặc.

Đánh giá độ mạnh của acid

Thước đo thông thường về độ mạnh của acid là hằng số phân ly acid của nó (Ka), có thể được xác định thực nghiệm bằng phương pháp chuẩn độ. Acid mạnh có Ka lớn và pKa nhỏ hơn so với acid yếu. Acid mạnh dễ mất proton H+. Yếu tố quan trọng là sự phân cực của liên kết H—A và kích thước của nguyên tử A, ảnh hưởng đến độ bền của liên kết H—A. Độ mạnh của acid còn phụ thuộc vào độ ổn định của base liên hợp.